Question

向1L AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入2mol/L NaOH溶液300mL时，产生的沉淀量达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当加入NaOH溶液的总体积达到350mL时，沉淀不再减少，求原溶液中FeCl₃的物质的量浓度（需写出解题过程）．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：产生的沉淀量达最大值，发生反应：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl、FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，发生反应：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，该阶段消耗氢氧化钠为50mL，根据方程式计算沉淀量最大时氢氧化铝的物质的量，进而计算生成氢氧化铝消耗的NaOH，再计算与FeCl₃溶液反应氢氧化钠的物质的量，根据方程式计算n（FeCl₃），据此解答．

解答： 解：沉淀量最大时氢氧化铝的物质的量为xmol、与AlCl₃反应NaOH的物质的量为ymol、原溶液中FeCl₃的物质的量为z mol，则：
Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
1mol     1mol
x      2mol/L×（0.35L-0.3L）=0.1mol
故x=0.1mol 
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
      3mol    1mol
      y       0.1mol
故 y=0.3mol  
FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl
1mol    3mol
z      （2mol/L×0.3L-0.3mol）=0.3mol
故 z=0.1mol
所以c（FeCl₃）=

0.1mol

1L

=0.1mol/L，
答：原溶液中FeCl₃的物质的量浓度为0.1mol/L．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，清楚发生的反应是关键，注意基础知识的掌握．