将a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体b L(设HNO₃的还原产物只有NO)．再向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀．试计算该沉淀的质量(以a、b字母表示)．

答案：
解析：

　　解：由电子守恒得合金失去电子的物质的量为：

　　n(e^－)＝(bL/22.4mol/L)×3

　　由电荷守恒得生成氢氧化物沉淀所结合的氢氧根离子的物质的量为：

　　n(e^－)＝n(OH^－)＝(bL/22.4mol/L)×3

　　由质量守恒得沉淀质量为：

　　m(沉淀)＝m(合金)＋m(OH^－)＝ag＋(bL/22.4mol/L)×3×17g/mol＝(a＋51g/22.4)g

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将4.00 g Fe、Mg合金投入到足量的一定浓度的硝酸中，金属与硝酸完全反应，共收集到标准状况下的气体V L(HNO₃被还原为NO和NO₂)；若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量其质量为8.25 g．则收集到的气体体积V值可为
[　　]
A．	1.12
B．	5.34
C．	7.26
D．	8.23

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