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    A、X、Y、Z是中学常见的单质和化合物．它们在一定条件下能发生如下转化，转化中的部分产物已省略．

    （1）若A为氧化性的单质，Z为淡黄色固体．则Z中阴阳离子个数的最简比是
     
    ；
    如果将Z投入到含有少量酚酞的水溶液中可能出现的现象是
     
    ．
    （2）若X为黑色非金属单质，A既是氧化物又是氢化物．写出X在一定条件下转化为Y的化学反应方程式：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：（1）A为氧化性的单质，Z为淡黄色固体，Z应为Na2O2，X为Na，A为O2，Y为Na2O，过氧化钠投入到含有少量酚酞的水溶液中，反应生成氢氧化钠与氧气，溶液呈碱性，故溶液变红，由于过氧化钠有强氧化性，使红色又褪去；
    （2）A既是氧化物又是氢化物，应为H2O，X为黑色非金属单质，则X为C，碳与水蒸气反应生成Y为CO，CO与水蒸气反应生成二氧化碳与氢气．
    解答： 解：（1）A为氧化性的单质，Z为淡黄色固体，Z应为Na2O2，X为Na，A为O2，Y为Na2O，Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子个数的最简比是1：2，过氧化钠投入到含有少量酚酞的水溶液中，反应生成氢氧化钠与氧气，溶液呈碱性，故溶液变红，由于过氧化钠有强氧化性，使红色又褪去，故现象为：有气泡产生，溶液先变红后再褪色，
    故答案为：1：2；有气泡产生，溶液先变红后再褪色；
    （2）A既是氧化物又是氢化物，应为H2O，X为黑色非金属单质，则X为C，碳与水蒸气反应生成Y为CO，反应方程式为：C+H2O（g）
     高温 
    .
     
     CO+H2，CO与水蒸气反应生成二氧化碳与氢气，
    故答案为：C+H2O（g）
     高温 
    .
     
     CO+H2．
    点评：本题考查无机物推断，难度不大，学生要熟练掌握中学常见X
    Y
    M
    Y
    N型转化关系，注意对基础知识的全面掌握．
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    邻甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属于酯类的含有苯环的同分异构体有（　　）
    A、6种B、2种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（　　）
    A、提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化
    B、抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
    C、检验氯代烃中含氯，加碱溶液加热后，用硫酸酸化，再检验
    D、确认溶液中含有SO42-时，用盐酸酸化，再检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，将0.1mol?L-1盐酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．
    （1）NH3?H2O的电离方程式是
     
    ．
    （2）b点所示溶液中c（Cl-）
     
    c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）c点所示溶液pH＜7，原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：

    （1）若电池B使用了亚氨基锂（Li2NH）固体作为储氢材料，其储氢原理是：Li2NH+H2=LiNH2+LiH，则下列说法中正确的是
     
    ．
    A．Li2NH中N的化合价是-1
    B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
    C．Li+和H+的离子半径相等
    D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
    （2）在电池B工作时：
    ①若用固体Ca（HSO4）2为电解质传递H+，则电子由
     
    极流出，H+向
     
    极移动． （填“a”或“b”）
    ②b极上的电极反应式为：
     

    ③外电路中，每转移0.1mol电子，在a极消耗
     
    L的H2（标准状况下）．
    （3）若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则B工作时：
    ①电解池中X极上的电极反应式是
     
    ．在X极这边观察到的现象是
     
    ．
    ②检验Y电极上反应产物的方法是
     
    ．
    ③若A中其它均不改变，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用32g Cu与足量的浓硫酸反应制取二氧化硫气体，反应方程式：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （1）生成的二氧化硫在标准状况下的体积是多少？
    （2）该反应中做氧化剂的H2SO4的物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况：
    （1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体
    （2）X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色．产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
    （3）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体．
    （4）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性．
    （5）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液．
    （6）B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解．
    （7）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M．
    请完成下列问题：
    ①写出下列物质的化学式：XZ
     
    ，X2Y
     
    ，M
     
    ．
    ②Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是
     
    （填化学式）
    ③A的单质与Z的单质反应的化学方程式：
     

    ④BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    ⑤X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、室温下，pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7
    B、某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变混浊，原溶液中一定含有大量CO32-或SO32-
    C、某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-
    D、0.1mol/L弱酸HA溶液与 0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液微粒浓度是2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一位患者镶了两颗假牙，其中一颗是黄金的，另一颗是不锈钢的．自镶上假牙后，他时感头疼，心情烦躁，多次治疗未见好转．如果你是医生，下列方法不能治疗其疾病的是（　　）
    A、将两颗假牙都做成黄金的
    B、将两颗假牙都做成不锈钢的
    C、将两颗假牙都做成特殊树脂的
    D、将金假牙改为铝质假牙

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