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    7．下列事实或实验可以表明H2SO3的酸性强于H2CO3的是（　　）
    A．硫的非金属性比碳强
    B．SO2气体依次通过NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
    C．SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者
    D．室温下测定均为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH，前者小于后者

    分析 强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，相同浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大其相对应的酸越弱，据此分析解答．

    解答 解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，硫的非金属性比碳强，则硫酸的酸性大于碳酸，但不能证明亚硫酸酸性大于碳酸，故A错误；
    B．SO2气体依次通过NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，二氧化硫、二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成沉淀，该实验现象不能说明亚硫酸、碳酸酸性关系，故B错误；
    C．两种气体的溶解度不同，导致其溶液浓度不同，则无法判断酸性强弱，故C错误；
    D．室温下测定均为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH，前者小于后者，说明亚硫酸根离子水解程度小于后者，则证明亚硫酸酸性大于碳酸，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查酸性强弱判断，为高频考点，明确酸性强弱与其对应酸根离子水解程度关系、非金属氧化物的性质等知识点是解本题关键，易错选项是C．

    练习册系列答案
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