常温下.下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=l的溶液中:CH3CH2OH.Cr2O72-.K+.SO42-B．NaHCO3溶液中:.CO32-.Br-.K+C．加入铝粉放出大量H2的溶液中:Fe2+.K+.Cl-.NO3-D．C=0.1 mol·L-1的溶液中:NH4+.SO42-.CH3COO-.Br- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－

B．NaHCO3溶液中：、CO32－、Br－、K＋

C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－

D．C（Ca2+）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42-、CH3COO－、Br-

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化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是

A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

C．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

D．棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5

B．17gOH-与19gH3O+所含质子数相等

C．标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等

D． 12g C和16g O所含的原子数不相等

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有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，剩余气体体积为1.12L（标准状况）。回答下列问题：

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（2）通过计算确定A的分子式。

（3）写出A的所有可能的结构简式。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

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工业废气的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3→N2+H2O。有关此反应，下列说法中错误的是

A．N2既是氧化产物又是还原产物

B．反应通式配平为6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O

C．当x=1时，每生成2.5mol N2，被氧化的气体有3mol

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（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

①当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1 K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H 0。（填“＞”或“＜”）

②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为。

③T1温度下该反应的化学平衡常数K1= 。

（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S 0（填“＞”或“＜”）。若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol 2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H= （用含a、b的式子表示）。

（3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是。