Question

4．草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄•XH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00ml水溶液（2）取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol/L的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O   试回答：
（1）实验中不需要的仪器有CFJ（填序号）还缺少的玻璃仪器有（填名称）胶头滴管．
A、托盘天平（带砝码，镊子）  B、滴定管   C、100ml量筒  D、100ml容量瓶  E、烧杯           F、漏斗   G、锥形瓶   H、玻璃棒   I、药匙   J、烧瓶
（2）实验中KMnO₄溶液应装在酸式滴定管中，达到滴定终点的现象是锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅紫色
（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会无影响（填偏大、偏小或无影响）
（4）若滴定终点读数时俯视，则计算的X值可能会偏大（填偏大、偏小或无影响）
（5）在滴定过程中若用去amol/L的KMnO₄溶液Vml，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为0.1aVmol/L．

Answer 1

分析 （1）实验有两个过程：配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有天平（含砝码）、烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等；
用高锰酸钾溶液进行滴定测草酸的物质的量：所需要的实验仪器主要有烧杯、酸式滴定管、铁架台（带滴定管夹）、锥形瓶等；根据以上操作中使用的仪器进行解答；
（2）KMnO₄溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡皮管；草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO₄溶液，紫色不褪去，说明滴定到终点；
（3）根据实验操作对c（待测）=$\frac{c（标准）×c（标准）}{V（待测）}$的影响分析误差；
（4）滴定终点时俯视滴定管刻度，会导致测量体积偏小，x值会偏大；
（5）根据化学方程式中各物质的关系进行计算出草酸的浓度．

解答 解：（1）为了准确配制一定浓度浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要为：天平（含砝码）、烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等；
用高锰酸钾溶液进行滴定测草酸的物质的量，所需要的实验仪器主要有：烧杯、酸式滴定管、铁架台（带滴定管夹）、锥形瓶等，
则在以上操作中不需要的仪器有：c.100mL量筒、f．漏斗、j．烧瓶；还缺少的玻璃仪器为：胶头滴管，
故答案为：cfj；胶头滴管；
（2）KMnO₄溶液具有强氧化性，可以腐蚀碱式滴定管中的橡皮管，故KMnO₄溶液应装在酸式滴定管中，KMnO₄溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO₄溶液，紫色不褪去，说明滴定到终点，不需要外加指示剂
故答案为：酸；锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅紫色；
（3）在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，蒸馏水不影待测液的物质的量，对V（标准）无影响，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×c（标准）}{V（待测）}$可知，c（待测）不变，则对所测得的x值无影响，
故答案为：无影响；
（4）滴定终点时俯视滴定管刻度，会导致测量体积偏小，测定草酸浓度偏小，则x值会偏大；
故答案为：偏大；
（5）2KMnO₄ ～5H₂C₂O₄
     2         5
aV×10^-3mol  0.025×cmol
c=$\frac{5aV×1{0}^{-3}mol}{2×0.025mol}$=0.1aVmol•L^-1，
故答案为：0.1aV．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液配制、滴定操作中仪器的选用及滴定误差分析，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液即中和滴定操作的方法，能够根据操作步骤选用仪器、根据操作方法判断滴定误差．