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    氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

    （1）在T℃时，将0.6mol H2和0.4mol N2置于容积为2L的密闭容器中（压强为mPa）发生反应：3H2+N2?2NH3△H＜0．若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图1示：8min内分钟NH3的平均生成速率为
     
    mol?L-1?min-1．
    （2）仍在T℃时，将0.6mol H2和0.4mol N2置于一容积可变的密闭容器中．
    ①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2
    b．3v正（N2）=v逆（H2）
    c．3v正（H2）=2v逆（NH3）
    d．混合气体的密度保持不变
    e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    ⑦该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比
     
    （填“变大”“变小”或“不变”）．
    ③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改变的条件可能是
     
    ．
    a．升高温度，同时加压
    b．降低温度，同时减压
    c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度
    d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度
    （3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
    2NH3（g）+5NO2（g）═7NO（g）+3H2O（g）△H=-akJ?mol-1
    4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-bkJ?mol-1
    则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
     
    ．若标准状况下NO与NO2混合气体40.32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42.56L．该混合气体中NO与NO2的体积之比为
     
    ．
    考点：化学平衡移动原理,反应热和焓变,反应速率的定量表示方法,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断,有关混合物反应的计算
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）在温度和体积一定的条件下，压强之比等于物质的量之比，所以平衡时气体总物质的量为0.8×（0.4+0.6）mol=0.8mol，根据N2+3H2?2NH3△n=2可知，生成的氨气为0.2mol，再根据v=
    △c
    t
    计算速率；
    （2）①合成氨反应为体积减小的放热反应，根据平衡时的特征即正逆反应速率相等，组成不变等判断；
    ②在①中是恒容条件，而本题是恒压条件，根据合成氨反应为体积减小的可以判断；
    ③在图2中逆反应速率减小，正反应速率增大，据此判断；
    （3）根据盖斯定律可以写出热化学方程式，根据电子得失守恒和元素守恒可以计算出体积比；
    解答： 解：（1）在温度和体积一定的条件下，压强之比等于物质的量之比，所以平衡时气体总物质的量为0.8×（0.4+0.6）mol=0.8mol，根据N2+3H2?2NH3△n=2可知，生成的氨气为0.2mol，再根据v=
    △c
    t
    计算得速率为
    0.2mol
    2L
    8min
    =0.0125mol?L-1?min-1，故答案为：0.0125；
    （2）①合成氨反应为体积减小的放热反应，根据平衡时的特征即正逆反应速率相等，组成不变等判断，
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比与起始量有关，与反应是否处于平衡状态无关，故a错误；
    b．3v正（N2）=v逆（H2），反应速率等于计量数之比，说明正逆反应速率相等，故b正确；
    c．反应处于平衡时，2v正（H2）=3v逆（NH3），故c错误；
    d．反应前后压强不变，体积变化，质量守恒，所以混合气体的密度保持不变时说明反应已经处于平衡状态，故d正确；
    e．反应前后质量守恒，物质的量变小，所以当容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化时，说明反应处于平衡状态，故e正确；
    故选bde；
    ②在①中是恒容条件，而本题是恒压条件，达到平衡时压强比①中的大，而反应是体积减小，根据平衡移动原理，可知①中的大，故答案为：变大；
    ③在图2中逆反应速率减小，正反应速率增大，所以温度和压强都不变，因为温度和压强都只能使正逆反应速率都增大或都减小，所以改变的条件是只有增加反应物浓度，容器体积增大，所以在增大反应物浓度的同时生成物浓度减小，故选c；
    （3）在反应①2NH3（g）+5NO2（g）═7NO（g）+3H2O（g）△H=-akJ?mol-1和反应②4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-bkJ?mol-1中根据盖斯定律，将（①×6+②×7）/5可得热化学方程式为6NO2（g）+8NH3（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-
    6a+7b
    5
    kJ?mol-1；
    混合气体40.32L为1.8mol，氮气42.56L为1.9mol，根据N原子守恒可求得参加反应的氨的物质的量． 
    n（NH3）+1.8mol=1.9mol×2，n（NH3）=2mol．
    根据氧化还原反应中得失电子守恒可求得NO与NO2的物质的量．
    设为NO的物质的量X，NO2的物质的量为（1.8mol-X），
    2mol×3=Xmol×2+（1.8-X）mol×4，X=0.6mol，（1.8mol-X）=1.2mol，
    NO与NO2体积比为0.6：1.2=1：2，
    故答案为6NO2（g）+8NH3（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-
    6a+7b
    5
    kJ?mol-1：1：2；．
    点评：本题主要考查了化学反应速率的计算、平衡状态的判断、热化学反应方程式的书写、氧化还原反应的计算等知识点，难度中等，有一定的综合性．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

    （1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③
     
    ．
    （2）设
    V(Cl2)
    V(CH4)
    =x，若理论上欲取代反应获得最多的氯化氢则x≥
     
    ．
    （3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式
     
    ．
    （4）E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为
     
    ．
    A．分液法       B．蒸馏法      C．萃取分液法        D．结晶法
    （5）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是
     
    ．
    （6）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为
     
    （填编号）
    A、CH4        B、CH3Cl     C、CH2Cl2         D、CHCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ?mol-1
    （1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    ①a
     
    0（填“＞”“＜”“=”）．
    ②下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．1mol CO（g）和2mol H2（g）所具有的能量小于1mol CH3OH（g）所具有的能量
    b．将1mol CO（g）和2mol H2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量
    c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小
    d．如将一定量CO（g）和H2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热a KJ，则此过程中有1mol CO（g）被还原
    （2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如图2所示：
    ①该合成路线对于环境保护的价值在于
     
    ．
    ②15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：
     
    ．
    （3）甲醇燃料电池的工作原理如图3所示．该电池工作时，c口通入的物质发生的电极反应式为：
     
    ．
    （4）以上述电池做电源，用如图4所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现在有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类如下：

    （1）淡黄色固体位于
     
    组（填“A”→“E”），1mol该物质与足量水反应转移电子数为
     

    （2）用电子式表示A组中溶解度较小物质的形成过程：
     

    （3）C组中某物质须在高温时才能与水蒸气反应，其化学方程式为：
     

    （4）写出B组中气体物质在工业上催化氧化的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取4.6g A与5.6L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后只生成CO2、CO和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重4.4g．回答下列问题：
    （1）4.6g A中所含氢原子的物质的量为，碳原子的物质的量为；
    （2）通过计算确定该有机物的分子式；
    （3）可以利用核磁共振氢谱法确定有机物A的结构，请完成下表：
    判断依据结论（写结构简式）
    核磁共振氢谱有   个峰
    核磁共振氢谱有   个峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生：2Cu2O+Cu2S
     △ 
    .
     
    6Cu+SO2↑，填写下列空白：
    ①在该反应中，氧化剂是
     
    ．还原剂是
     
    ．
    ②氧化产物与还原产物的质量比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有分子式是C11H16的烷基取代苯．已知它可以被氧化成为的异构体共有7种．其中3种是，请写出其他4种的结构简式．
     
    ，
     
    ，
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．
    （1）“0”点为什么不导电
     

    （2）醋酸的电离度由大到小的顺序：
     

    （3）溶液中的[H+]由大到小的顺序：
     

    （4）假设常温下醋酸的电离常数为Ka mol?L-1，b点醋酸的浓度为C mol?L-1，则b点c（H+）为
     

    （5）用水稀释0.1mol?L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
     

    A．氨水电离度a    B．溶液的pH值     C．c（H+）     D．c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．如图为N2（g）和O2（g）生成NO （g）过程中的能量变化：
    ①人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为
     
    kJ?mol-1．根据上图写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学方程式：
     
    ．
    ②根据NO（g）分解生成N2（g）和O2（g）的热化学方程式，当有16g O2（g）生成时，该反应中放出的热量为
     
    kJ．
    （2）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：
    ①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
    此反应的热化学方程式是
     
    ．

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