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    （12分）（1） 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是：                      

                          。

    又已知：H2O（液）＝H2O（气）；△H =-44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为                 千焦。

    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________              ________________。

    （3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。

     

    【答案】

    （12分）

    （1） B2H6(g)+3O2(g)→B2O3(s)+3H2O(l)  ΔH＝–2165.0kJ·mol－1；  1016.5           

    （2）CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)  ΔH＝–725.76kJ·mol－1

    （3）N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g)  ΔH＝－92kJ·mol－1

    【解析】略

     

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    1.806×1023
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    0.6mol
    0.6mol
    ．
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    106g?mol-1
    106g?mol-1
    ．

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    A、Z为0.3mol．L-1，B、X2为0.2mol．L-1，C、Y2为0.3mol．L-1，D、Z为0.4mol．L-1，

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