Question

32.5gZn与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的物质的量是多少？生成的氢气在标准状况下的体积是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：发生反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，根据n=

m

M

计算32.5克锌的物质的量，利用方程式计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算生成氢气的体积．

解答： 解：32.5克锌的物质的量为

32.5g

65g/mol

=0.5mol，
令生成氢气的物质的量为xmol，则：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1              1
0.5mol          xmol
故x=

1×0.5mol

1

=0.5mol，
标准状况下氢气的体积为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：生成氢气0.5mol，标准状况下体积为11.2L．

点评：本题考查根据方程式的有关计算，题目基础性强，贴近教材，有利于基础知识的巩固．