密闭容器中的可逆反应3A(g)3B+C-890 kJ随着温度升高.容器中气体平均相对分子质量减小.则下列判断正确的是A.若C为固体.则B一定是气体B.B和C一定都是气体C.若起始时往容器中投入18 g A.则反应吸收的热量为44.5 kJD.若起始时往容器中投入18 g A.则反应放出的热量为44.5 kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

密闭容器中的可逆反应3A(g)3B+C-890 kJ(A的式量为120)随着温度升高，容器中气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是

A.若C为固体，则B一定是气体

B.B和C一定都是气体

C.若起始时往容器中投入18 g A，则反应吸收的热量为44.5 kJ

D.若起始时往容器中投入18 g A，则反应放出的热量为44.5 kJ

A 因该可逆反应正反应为吸热反应，升温平衡向右移动，若B、C都是气体，则气体平均相对分子质量减小；若C为固体，B为气体时，=，n不变，减小，M减小，符合题意，故A项正确，B项错误.

由3A(g)3B+C-890 kJ可知，当有3 mol A完全消耗时，才能吸收890 kJ的热量，即当消耗18 g A时，反应吸收的热量为44.5 kJ，但因该反应为可逆反应，加入18 g A，不能完全消耗，故吸收的热量要小于44.5 kJ，C、D项均错误.

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在一定条件下下，在密闭容器中的可逆反应：P（g）+2Q（g）?3R（g）+S（g），下列说法中不能表示这一反应已经达到平衡的是（　　）

A．P、Q、R、S的浓度不再变化

B．P、Q、R、S的浓度之比为1：2：3：1

C．单位时间内生成n mol P同时消耗2n mol Q

D．单位时间内消耗n mol P同时消耗n mol S

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对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列叙述错误的是（　　）

A．升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大

B．增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大

C．增大A的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小

D．采用正的催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同

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对于密闭容器中的可逆反应：mX （g）+nY（s）?pZ （g）；△H＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（　　）

A、增大压强，化学平衡不一定发生移动（m、p代表任意正整数）

B、通入氦气，化学平衡不一定发生移动

C、增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动

D、其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

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科目：高中化学 来源： 题型：

密闭容器中的可逆反应3A?3B+C△H=+890kJ/mol，A的相对分子质量为120．随着温度升高，容器中气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是（　　）

A、增加A的量，则△H的值将增大

B、B和C一定都是气体

C、若C为固体，则B一定是气体

D、若起始时往容器中投入18gA，则反应吸收的热量为44.5kJ

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示，一定条件下，某密闭容器中的可逆反应R（s）+X（g）﹦Y（g）+Z（g）；△H＞0达到平衡态I后，在t₁时刻改变影响平衡的一个条件，平衡发生移动，达到平衡态II．则t₁时刻的条件改变可能是（　　）

A、升高温度

B、减小体积

C、增大Y的浓度

D、加入一定量的R

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