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    8．在一个容积不变的反应容器中，要求通过调节体系的温度使下列反应A（g）+2B（g）?2C（g）达到平衡时保持容器内气体总物质的量为12mol，现向反应器中加入6.5mol A，x mol B，2.0mol C．
    （1）若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
    （2）欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x取值范围是2.5＜x＜3.5．

    分析 （1）若x=5.5时，则5.5+6.5+2.0=14＞12，需要降低体系温度使反应在平衡时达到气体总物质的量为12mol，则说明平衡降温平衡向正向移动；
    （2）欲使起始反应维持向逆反应方向移动，即向气体物质的量增大的方向进行，混合气体的总物质的量应小于12mol．

    解答 解：（1）若x=5.5，则5.5+6.5+2.0=14＞12，降低温度平衡向气体物质的量减小的方向进行，即向正反应方向进行，反应是放热反应，故答案为：放；
    （2）保持容器内气体总物质的量为12mol时，x+6.5+2.0=12，x=3.5，欲使起始反应维持向逆反应方向移动，向气体物质的量增大的方向进行，逆向进行彻底时，x取最小值，2+x+6.5+1=12，x=2.5，则x的取值范围为2.5＜x＜3.5，
    故答案为：2.5＜x＜3.5．

    点评 本题考查学生化学反应的建立等方面的知识，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意知识的归纳和整理是解题的关键，注意化学平衡的移动极限情况与物质的量的取值范围的分析判断，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下表中对应关系正确的是（　　）
    ACH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
    CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl    		均为取代反应
    B由油脂得到甘油
    由淀粉得到葡萄糖    		均发生了水解反应
    C的一氯代物有5种
    D蛋白质水解的最终产物多肽
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．H2O在高温下难分解，而H2S在300℃时就分解，说明O非金属性比S强
    B．H2CO3的酸性比HClO的酸性强，所以C的非金属性比Cl强
    C．NaOH的碱性比Mg（OH）2的碱性强，所以Na的金属性比Mg强
    D．Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性强，但Fe的金属性比Cu强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一定条件下，X与强酸、强碱溶液反应如下．则下列说法正确的是（　　）
    Y$\underset{\stackrel{强酸}{←}}{\;}$X$\stackrel{强碱}{→}$Z．
    A．若X为单质铝，则Y的气体产物只能是氢气
    B．若X为NaHCO3，则Z一定有CO2
    C．若Y、Z为含铝元素的两种盐，则X一定为Al（OH）3
    D．若X为乙酸乙酯，则生成物Y、Z中均含有乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．具有一个醇羟基的有机物A 与7g乙酸在一定条件下反应后生成10.2g的乙酸某酯，经分析还有1g 乙酸剩余，则A的结构简式可能是（　　）
    A．CH3CH2OHB．CH3CH2CH2OHC．HOCH2CH2CHOD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH，写出其与金属钠、溴水、乙醇（浓H2SO4催化）反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．甲醇、乙二醇、丙三醇分别同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗这三种醇的物质的量之比为（　　）
    A．3：2：1B．1：2：3C．2：3：6D．6：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．工业生产过程如下：
    ①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；
    ②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀；
    ③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2．
    完成下列填空
    （1）第①步反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3•H2O+CaCl2．
    第②步反应的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
    （2）可循环使用的物质是NH4Cl．
    工业上常采用Ca（OH）2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为H2O2价格较高且易分解，碱性条件下抑制CaO2•8H2O溶解．
    （3）检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察溶液是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净．
    （4）CaO2•8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，
    目的是防止过氧化钙和水反应、防止过氧化钙分解．
    （5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）．

    若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为$\frac{9V}{14m}$%（用字母表示）．
    过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量．

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省鹰潭市高三上学期第四次月考化学试卷 题型：实验题

    锌是一种过渡金属，外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位。现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．硫酸铅是生产锌的副产品。

    （1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1473-1573K，使锌蒸馏出来。将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为。

    （2）某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：

    ①焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作。

    ②浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是。

    ③改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为________

    （3）工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

    已知：25℃时，Ksp（CaSO4）＝4.9×10－5，KSP（PbSO4）＝1.6×10－8。

    ①已知步骤Ⅰ有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2＋。写出Pb参加反应的化学方程式_____________________。

    ②步骤Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是使Ag留在浸出渣中，产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是除去附着在硫酸铅表面的微溶物硫酸钙。沉淀转化反应的离子方程式是___。

    ③母液中可循环利用的溶质的化学式是_____________（填一种物质）

    （4）现向含Pb2＋、Ca2+浓度均为0.10mol/L的混合溶液中滴加0.10mol/LSO42-溶液.当Pb2＋沉淀完全时，溶液中Ca2+浓度为mol/L

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