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    12．胃液中含有盐酸，如果病人患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）
    （1）写出氢氧化铝的电离方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
    （2）写出氢氧化铝与胃酸反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

    分析 （1）氢氧化铝为两性氢氧化物，存在酸式电离和简式电离；
    （2）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；

    解答 解：（1）氢氧化铝为两性氧化物，存在酸式电离和碱式电离，电离方程式：AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
    故答案为：AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
    （2）氢氧化铝与胃酸中盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
    故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；

    点评 本题考查了方程式的书写，题目难度不大，明确物质的性质及离子方程式书写方法是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：A$?_{加氢}^{去氢}$B$\stackrel{催化氧化}{→}$C，A的相对分子质量比B大2，C的相对分子质量比B大16，C能与A反应生成酯（C4H8O2），以下说法正确的是（　　）
    A．A是乙炔，B是乙烯B．A是乙烯，B是乙烷C．A是乙醇，B是乙醛D．A是环己烷，B是苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
    元素结构、性质等信息
    A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
    BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
    C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
    D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
    EL层上有2对成对电子
    请根据表中信息填空：
    （1）A原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1．
    （2）离子半径：B小于（填“大于”或“小于”）A．
    （3）C原子的轨道表示式是，能量最高的电子为p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形．
    （4）D原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5．
    （5）C、E元素的第一电离能的大小关系是N＞O（用元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=12的1.0L的NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
    B．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
    C．标准状况下，22.4L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA
    D．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋，里面的主要成分是生石灰，对此“干燥剂”的说法正确的是（　　）
    A．干燥过程中与水发生的反应属于复分解反应
    B．生石灰属于盐类
    C．此干燥剂为混合物
    D．其中钙元素的存在形态为游离态

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）实验室里盛放碱液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，请解释原因（用化学方程式表示）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
    （2）在偏铝酸钠溶液中滴入盐酸至过量，现象：先生成沉淀，后沉淀逐渐溶解；离子方程式：H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （3）向100mL 0.1mol•L-1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度0.05mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）=c（OH-）
    B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D．0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．完成以下氧化还原反应的离子方程式：2 MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某有机物结构简式为 下列关于该有机物的说法中不正确的是（　　）
    A．遇FeCl 3溶液显紫色
    B．1mol该有机物与足量的氢氧化溶液在一定条件下反应，最多消耗NaOH 3mol
    C．只能发生加成反应、取代反应和加聚反应
    D．0.5mol该有机物与溴水发生加成反应，最多消耗0.5mol Br2．

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