【题目】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等,制备W的一种合成路线如下。
已知:+CH3Cl+HCl
请回答下列问题
(1)F的化学名称是__________,②的反应类型是__________。
(2)D中含有的官能团是__________(写名称),D聚合生成高分子化合物的结构简式为__________。
(3)反应③的化学方程式是____________________________________________。
(4)反应⑥的化学方程式是_______________________________________________。
(5)芳香化合物N是A的同分异构体,其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为__________。
(6)参照有机物W的上述合成路线,设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。__
【答案】苯甲醇 取代反应 羟基、羧基
【解析】
A与溴的四氯化碳溶液反应生成B,则根据B的结构简式可知A的结构简式为。B发生水解反应生成C,则C的结构简式为。C氧化生成D,则D的结构简式为。D在浓硫酸的作用下发生消去反应生成E,则E的结构简式为。E和F发生酯化反应生成W,则W的结构简式为。
(1)根据F的结构简式可知F的化学名称是苯甲醇;
反应②为B在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应,也属于取代反应生成,反应类型是取代反应;
(2)D的结构简式为,含有的官能团是羟基、羧基;D聚合生成高分子化合物的结构简式为;
(3)反应③是在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成和水,反应的化学方程式是;
(4)反应⑥是与在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成和水,反应的化学方程式是;
(5)芳香化合物N是A的同分异构体,其中核磁共振氢谱为三组峰,说明含有3种不同环境的氢原子,则其结构简式为;
(6)参照有机物W的上述合成路线,以M为起始原料,在氯化铝作用下反应生成甲苯,甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成,在氢氧化钠的水溶液中加热水解生成苯甲醇,则制备F的合成路线为。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定条件下铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g);△H>0
(1)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如右图所示,则8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=______。
(2)写出该反应平衡常表达式:K=__________;下列措施中能使该反应的平衡常数K增大的是____(填序号)。
A.升高温度 B.增大压强 C.充入CO D.再加入一些铁粉
(3)反应达到平衡后,若保持容器体积不变时,再通入少量的CO2,则CO2的转化率将______ (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(4)铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。
①高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是:强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物,该反应的离子方程式为____________。
②高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列叙述错误的是____(填序号)。
A.放电时每转移6mol电子,负极有2mol K2FeO4被还原
B.充电时阴极反应为:Zn(OH)2 +2e-=Zn+ 2OH-
C.放电时正极反应为:FeO42-+ 3e-+ 4H2O= Fe(OH)3+ 5OH-
D.充电时阳极附近溶液的碱性减弱
(5)已知:2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=-566 kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol
写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式:____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】解释下列事实的方程式正确的是
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:Ca2++CO32-=CaCO3↓
B.SO2使紫色石蕊溶液变红色:SO2+H2O=2H++SO32-
C.用石墨电极电解AlCl3溶液,阴极附近生成沉淀:2Al3++6H2O+6e- =2Al(OH)3↓+3H2↑
D.工业上制取硅:SiO2+CSi+CO2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )
A. 加热时,①中上部汇集了NH4Cl固体
B. 加热时,②中溶液变红,冷却后又都变为无色
C. 加热时,③中溶液红色褪去,冷却后溶液变红,体现SO2的漂白性
D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定,下列实验中用高锰酸钾与浓盐酸反应制备得到氯气,然后再将氯气通入氢氧化钾溶液中与氢氧化铁固体充分反应而制得产品:
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①请写出该过程中制备氯气的离子反应方程式________________(锰被还原为Mn2+)。
②请根据高铁酸钾制备的原理选择合适的装置,连接顺序为_________→ E →_________。(上述装置不一定全部用到,装置可以重复选用)
③装置E中反应时需进行搅拌,目的是_______________________
④E中得到紫色固体和溶液。E中生成高铁酸钾的反应为______________;反应充分进行后,E中溶液中主要的阴离子为__________________
(2)探究K2FeO4的性质
取E中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否是K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
方案Ⅰ | 取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤E中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。 |
①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由________________产生(用方程式表示)。
②方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是______________
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程:
(1) KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列_____物质相似。
A.75%酒精 B.双氧水 C.苯酚 D.“84”消毒液(NaClO溶液)
(2)操作Ⅰ的名称是________;操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________ (填性质)上差异,采用 __________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。
(3)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2、____和____ (写化学式)。
(4) 向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4,该反应中的还原剂是_______。
(5) 铋酸钠(NaBiO3,不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋元素的还原产物为Bi3+,Mn的氧化产物为+7价),写出反应的离子方程式:__________________。
(6) 写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式:________________。
(7)若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1mol MnO2可制得_____mol KMnO4。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固体混合物100g。
(1)将该混合物加热到质量不再减少为止,反应方程式为:____________________,剩下的残渣为93.8g;该混合物中有___________g NaHCO3;
(2)将所有残渣放入烧杯中,加蒸馏水溶解后,配成500mL一定物质的量浓度溶液,配制过程中必需使用的化学仪器有__________(填选项的字母)。
A.烧杯 B.500 mL容量瓶 C.漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.量筒
(3)量取配制好的溶液50mL,向其中加入过量盐酸至不再产生气泡,共收集到1.12L气体(标准状况)。该反应过程的离子方程式为______________;则该混合物中有_________g NaCl。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】中学实验中,通常利用如图所示的装置进行喷泉实验,来验证气体的“溶解性”,下列有关说法不正确的是
A.用滴管加入液体后,由于气体的“溶解”,使瓶内压强减小,导致瓶内压强小于外界压强,从而形成喷泉
B.选用合适的溶液,CO2也能做喷泉实验
C.用NO2气体做喷泉实验,烧瓶中将充满稀硝酸
D.HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)
C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com