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    1．一定量的锌粉和2mol•L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（　　）
    ①石墨   ②CuO   ③铜粉   ④铁粉   ⑤浓盐酸   ⑥醋酸钠固体．
    A．①③④B．①③⑤C．②④⑥D．②⑤⑥

    分析 盐酸过量、锌完全反应，锌的量决定氢气的体积，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量，采取措施有：形成原电池，注意形成原电池是不能消耗Zn，升高温度，改变锌粉的颗粒大小，增大氢离子的浓度等，以此解答该题．

    解答 解：①加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故①正确；
    ②加入CuO，与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应，但与盐酸反应的锌的量减少，生成氢气的总量减少，故②错误；
    ③加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故③正确；
    ④加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生H2的总量增大，故④错误；
    ⑤加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故⑤正确；
    ⑥加入醋酸钠固体，会和盐酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，但是物质的量不变，所以速率减慢，但是不影响产生H2总量，故⑥错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的影响元素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意加入氧化铜、Fe粉对氢气总量的影响，是本题的易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
    Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
    开始沉淀的pH4.89.32.73.8
    完全沉淀的pH6.410.83.74.7
    某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁，其部分工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）沉淀Ⅰ的主要用途是导线等（列一种即可），步骤Ⅳ中调节pH范围为3.7-9.3．
    （2）由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式CO2，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+H2O═NaHCO3+Al（OH）3，2Al（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
    （3）写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是Mg2+．
    （5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是B（填代号）．
    A．电解法、热还原法、分解法、分解法   B．电解法、热还原法、热还原法、电解法
    C．热还原法、分解法、电解法、电解法  D．热还原法、热还原法、热还原法、电解法
    在工业生产中，冶炼这些金属时选择的相应物质的化学式依次是Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．利用周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质．
    （1）P元素的基态原子有3个未成对电子，白磷的分子式为P4，其结构如图1所示．

    科学家目前合成了N4分子，N原子的杂化轨道类型是sp3，N-N键的键角为60°；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途为制造火箭推进剂或炸药．
    （2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞P＞As．
    （3）立方氮化硼晶体的结构如图2所示：
    该晶体中，B原子填充在N原子的正四面体空隙，且占据此类空隙的比例为50% （填百分数）．
    （4）N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是氮化硼；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm-3 （用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（　　）
    A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.35kJ•mol-1
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）的△H=-285.5 kJ/mol．氢气的燃烧热为285.5kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（　　）
    A．W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍
    B．Z元素可能是金属元素
    C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
    D．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元 素可形成常见气体甲．X、Y、Z 3种元素形成化合物乙．下列说法错误的是（　　）
    A．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸
    B．化合物乙中一定只含共价键
    C．W和Z元素形成的化合物中只含极性键
    D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列图示实验正确的是（　　）
    A．
    除去粗盐溶液中的不溶物    		B．
    记录滴定终点读数为12.20ml
    C．
    除去CO气体中的CO2气体    		D．
    乙酸乙酯制备演示实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．2.3g某有机物A完全燃烧只生成CO2和水蒸气，生成的气体若通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，洗气瓶增重2.7g，若通过装有碱大石灰的干燥管，干燥管增重7.1g．有机物的分子为（　　）
    A．C4H12O2B．C3H8OC．C2H6OD．C2H4

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