Question

8．在25℃时，FeS的K_sp=6.3×10^-18，CuS的K_sp=1.3×10^-36，ZnS的K_sp=1.3×10^-24．下列有关说法中正确的是（　　）

• A． 25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
• B． 25℃时，向含有等物质的量的FeCl₂、CuCl₂的混合液中逐滴加入Na₂S，最先出现沉淀的是FeS
• C． 除去ZnCl₂溶液中的Cu²⁺，可以选用FeS作沉淀剂
• D． 将足量CuSO₄溶解在0.1mol/L的H₂S溶液中，S^2-能达到的最大浓度为$\sqrt{1.3}×{10^{-18}}mol/L$

Answer 1

分析 A.25℃时，CuS的溶度积小于ZnS，二者阴阳离子比相同，说明溶解度小；
B．由FeS的K_sp=6.3×10^-18，CuS的K_sp=1.3×10^-36，向物质的量浓度相同的FeCl₂、CuCl₂的混合液中加入少量Na₂S，硫离子浓度小的先生成沉淀；
C．由Ksp可知，CuS溶度积小于FeS，除去某溶液中的Cu²⁺，加入FeS实现沉淀转化；
D．将足量CuSO₄溶解在0.1mol/L的H₂S溶液中，恰好反应时溶液中c（S^2-）=c（Cu²⁺），根据CuS的溶度积常数（K_sp）为1.3×10^-36计算．

解答 解：A、25℃时，CuS的溶度积小于ZnS，二者阴阳离子比相同，说明CuS溶解度小，故A错误；
B．由FeS的K_sp=6.3×10^-18，CuS的K_sp=1.3×10^-36，向物质的量浓度相同的FeCl₂、CuCl₂的混合液中加入少量Na₂S，$\sqrt{Ksp（CuS）}$更小，先生成CuS沉淀，故B错误；
C．CuS溶度积小于FeS，除去某溶液中的Cu²⁺，加入FeS实现沉淀转化，发生Cu²⁺+FeS=CuS+Fe²⁺，但引入新杂质亚铁离子，应选ZnS作沉淀剂，故C错误；
D．将足量CuSO₄溶解在0.1mol/L的H₂S溶液中，恰好反应时溶液中c（S^2-）=c（Cu²⁺），由K_sp为1.3×10^-36，可知S^2-能达到的最大浓度为$\sqrt{1.3}×{10^{-18}}mol/L$，故D正确；
故选D．

点评 本题考查溶度积常数的有关计算，为高频考点，把握溶度积计算方法、离子反应及溶解平衡等为解答的关键，侧重分析与应用能力、计算能力的综合考查，题目难度中等．