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    19．工业上从海水制取溴时，是以氯气氧化海水中的Br-，然后用空气将溴吹出，以碳酸钠溶液吸收．再用硫酸酸化得到单质溴．
    （1）写出各步反应的化学方程式2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，3Na2CO3+Br2=5NBr+NaBrO3+3CO2，5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O．
    （2）把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后即得淀粉碘化钾试纸．将试纸润湿后，放在盛有溴气的集气瓶口，观察到的现象是淀粉碘化钾试纸变蓝色，原因是（用化学方程式和必要的文字说明）Br2+2KI=2KBr+I2，碘单质可使淀粉变蓝色．

    分析 （1）是以氯气氧化海水中的Br-，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，以氢氧化钠溶液吸收（Br2跟烧碱生成NaBr和NaBrO2）的反应方程式为：6NaOH+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3H2O，再用硫酸酸化得单质溴5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O；
    （2）溴单质氧化性大于碘单质，可以氧化碘离子为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝；

    解答 解：（1）是以氯气氧化海水中的Br-，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，以氢氧化钠溶液吸收（Br2跟烧碱生成NaBr和NaBrO2）的反应方程式为：6NaOH+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3H2O，再用硫酸酸化得单质溴5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O，
    故答案为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，6NaOH+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3H2O，5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O；
    （2）溴单质氧化性大于碘单质，可以氧化碘离子为碘单质，Br2+2KI=2KBr+I2，碘单质遇到淀粉变蓝，将试纸润湿后，放在盛有溴气的集气瓶口观察到的现象是淀粉碘化钾试纸变蓝色，
    故答案为：淀粉碘化钾试纸变蓝色； Br2+2KI=2KBr+I2，碘单质可使淀粉变蓝色；

    点评 本题考查了海水资源及其综合利用，主要是溴提取的过程分析和化学方程式书写，氧化还原反应原理分析和碘单质的特性应用，掌握基础是关键，题目较简单．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．氯是一种海水富集元素．下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置：

    回答下列问题：
    （1）装置I中，仪器a的名称为分液漏斗；
    （2）装置Ⅱ的作用是吸收氯气中的氯化氢；
    （3）当有少量Cl2气流通过后，装置Ⅲ中反应的离子方程式为Cl2+2I -=2Cl-+I2；
    （4）当Cl2气流持续通过时，装置Ⅳ中干燥的有色布条能否褪色？能；
    （5）装置V反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所含元素进行定性和定量检测，试回答：

    （1）将燃煤充分燃烧，产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四种气体，则该燃煤一定含有的元素为C、H、S、N．
    （2）称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数．利用下列装置进行实验：
    ①指出上述装置中B、C、D、E的作用
    B吸收水  C吸收二氧化硫 D检验二氧化硫是否吸收完全    E检验二氧化碳
    ②为了准确测量F中收集到的气体体积并能根据实验时温度、压强计算其物质的量，正确的实验操作是保持F中液面和量筒中液面处在相同高度，根据连通器原理排出液体体积为气体体积，F气体的气压和外界气压相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．水污染主要来自：①工业生产中废渣、废液的任意排放②雨水和土壤接触③农业生产中农药、化肥的过量使用④城市生活污水的任意排放（　　）
    A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．《中学生日常行为规范》要求中学生“不吸烟”，下列有关说法中错误的是（　　）
    A．吸烟产生的尼古丁和一氧化碳属于室内空气污染物
    B．吸入一氧化碳、焦油、尼古丁可导致肺部发生病变
    C．吸烟会影响中学生健康人格的形成
    D．吸烟对公共环境没有影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系（部分产物略去），甲不可能是（　　）
    A．NaOH溶液B．FeC．Al2O3D．C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子组合，能够大量共存的是（　　）
    A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-
    B．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-
    C．FeCl3溶液中：Na+、K+、SO42-、I-
    D．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．甲酸钙用途广泛，可用于高硫烟气脱硫助剂，也可作为制备草酸的中间体．据最新文献，氢氧化钙碳基化合成甲酸钙的反应如下：
    2CO+Ca（OH）2═Ca（HCOO）2                         反应1
    （1）反应体系中存在以下两个竞争反应
    CO（g）+H2O（g）?HCOOH（g）△H=-28.8kJ/moL         反应2
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    ②为了更有利于生成甲酸钙，应选择的反应条件是较低的温度和AC（填编号）．
    A．催化剂B．低压C．高压
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     （3）以氢氧化钙初始密度为0.097g/mL、CO的分压为3.0MPa条件下催化反应，以氢氧化钙转化率Y%为坐标，时间为横坐标得到如图2象；

    ①根据图象选择合适的反应温度453K；理由是温度越高，反应速率越快，时间越短，但463K时，增幅不明显，能耗反而增多，故选择453K．
    ②当Y%为100%时，产物中甲酸钙与碳酸钙的质量比为50：1，氢氧化钙有97.5%转化为甲酸钙．

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    11．下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是（　　）
    A．B．C．D．

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