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    ①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出 ；③④ 相连时，③ 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 （ ）

    A． ①③②④ B． ③④②① C．①③④② D．③①②④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知：葡萄糖的燃烧热是2804.0kJ·mol-1，当它氧化生成1 mol水时，放出的热量

    A．26.0kJ B．51.9 kJ C．155.8kJ D．467.3kJ

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省绵阳市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    KMnO4是一种典型的强氧化剂。请回答下列问题：

    (1)实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2＋的溶液，从而测定溶液中Fe2＋的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：

    _______-Fe2＋＋_______MnO＋_______===_______Fe3＋＋_______Mn2＋＋_______H2O

    (2)在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应：

    氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

    还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

    ①写出该氧化还原反应的化学方程式：__________________。

    反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。

    ②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应快速放出气体。其可能的原因是__________________

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省滕州市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关右图装置的叙述中，正确的是（ ）

    A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法

    B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变

    C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小

    D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动[来

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省滕州市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某班同学用如下实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质。回答下列问题：

    （1）甲组同学分别取1.0g Na2CO3、NaHCO3固体，各滴加几滴水，发现盛Na2CO3的试管温度上升，而盛NaHCO3的试管温度下降；原因是______________。

    （2）乙组同学分别取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH变化与盐酸体积的关系如图所示：

    碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变，达到两次反应终点，分别是__________（填A、B、C、D或E）。

    B点的主要溶质是_____________（用化学式表示）。

    ③ B点__________（填“大于”或“小于”) D点的pH，主要原因是________________。

    （3）丙组同学预测NaHCO3有酸性，向其溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，写出化学方程式：_________________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图，缓慢通入O2，用水吸收NO2（假设每次通入的O2能完全反应）。下列说法正确的是（）

    A．当试管内溶液的pH值不再变化，说明NO2全部转化为HNO3

    B．当试管气体不是红棕色时，说明NO2全部转化为HNO3

    C．水槽内的水改为稀盐酸，有利于吸收NO2

    D．水槽内的水改为稀NaOH溶液，有利于吸收NO2

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图。

    （1）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 _____。

    （2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀完全？ ___。

    （3）加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：MgCl2＋2NaClO3Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合右图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为： ①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应，②蒸发结晶；③ ；④ ；⑤过滤、洗涤。

    （4）将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是___________________。

    产品中Mg(ClO3)2·6H2O（其相对分子质量为299）含量的测定：

    步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。

    步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点。此过程中反应的离子方程式为：

    Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

    （5）写出步骤2中发生的离子方程式_______________________。

    （6）上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有_____________________。

    步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会导致最终结果偏___________（填“大”或“小”）。

    （7）产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 ______ 。(计算结果保留两位小数)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高一上期初化学卷（解析版） 题型：选择题

    气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少?③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量

    A．①② B．②③ C．①③ D．②④

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