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    【题目】如图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液．下列说法错误的是（ ）

    A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑

    B. 实验开始时应先将活塞E关闭

    C. 生成Fe（OH）2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中

    D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，颜色变化为白色变成灰绿色，最终变成红褐色

    【答案】B

    【解析】A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A产生FeCl2，故A正确；B. 实验开始时应先将活塞E打开，用氢气排出装置中空气，故B错误；C. 生成Fe（OH）2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中，故C正确；D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，颜色变化为白色变成灰绿色，最终变成红褐色，故D正确。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上处理含Cr2O的酸性工业废水用以下方法：
    ①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成；③过滤回收沉淀，废水达排放标准。试回答：
    （1）电解时的电极反应，阳极 ， 阴极。
    （2）写出Cr2O转变成Cr3＋的离子反应方程式。
    （3）电解过程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？。
    （4）能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X2﹣和Y+有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
    （1）R的基态原子的核外电子排布式是 ．
    （2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是 ．
    （3）X与Z中电负性较大的是 ． Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是 ， 此离子中含有的化学键类型是 ， X﹣Z﹣X的键角109.5°．（填“＞”“=”或“＜”）（提示：孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力）．
    （4）X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图．其中X离子的配位数为 ， 以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为 ． 该化合物与MgO相比，熔点较高的是 ．
    （5）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为gcm﹣3 ． （只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】．实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验。试回答下列问题。

    （1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为接接接接接接。
    （2）E装置的作用是 ， G装置的作用是 ， D中的现象为 ， B中的现象为
    。
    （3）写出下列反应的离子方程式：B中 ， G中。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学中有许多有趣的实验，如下介绍的“蓝瓶子”实验就是一例。
    在250 mL平底烧瓶中依次加入2g氢氧化钠、100mL蒸馏水、2g葡萄糖（粉末），振荡使其溶解。滴入4～6滴0.2%的亚甲基蓝溶液，塞上瓶塞（如图），振荡烧瓶，溶液呈蓝色。静置，约3分钟后蓝色消失，变为无色。再次振荡，无色溶液又呈蓝色。可反复多次。为探究是什么原因引起的，有人做了以下实验。
    ①从烧瓶中取出溶液注满一支试管，塞上橡皮塞。试管中的溶液由蓝色变为无色，再振荡试管溶液不能变蓝。
    ②在原烧瓶中经A处鼓入空气，又慢慢变蓝了。静置片刻后，蓝色又消失。再次鼓入空气，又慢慢变蓝。
    ③为了进一步弄清是何种成分引起的，他又继续探索。从A处改通纯净的N2、CO2 ， 都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝。把制得的氧气从A处通入，发现上述无色溶液慢慢变为蓝色，到此为止，“蓝瓶子”实验原理有了科学结论，请总结“蓝瓶子”实验的变色原理：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置连接好仪器，观察下图，示意图正确的是( )

    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制0.2 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是

    A. 称量时，左盘高，右盘低 B. 定容时俯视读取刻度

    C. 原容量瓶洗净后未干燥 D. 转移溶液时未洗涤烧杯2~3次

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于原子结构的说法正确的是（　　）

    A.所有原子都含有质子、中子和电子3种基本微粒

    B.质子数决定元素的种类，中子数决定原子的种类

    C.质子、中子和电子不可以进一步分成更小的微粒

    D.1H、2H2、3H+不能互称为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定碳酸钙粉末的纯度(含杂质SiO2)，某学校学生设计了如下几个实验方案：
    方案一：①称取碳酸钙样品M g；②加入过量盐酸；③收集并测定生成的气体体积V mL。
    方案二：①称取碳酸钙样品M g；②用c mol/L盐酸V mL(过量)溶解样品；③取溶解后的溶液用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰用去V′ mL。
    方案三：①称取碳酸钙样品M g；②高温1000 ℃煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，质量为M′ g。
    方案四：①称取碳酸钙样品M g；②加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；③过滤并取滤液；④在滤液中加入过量的c′mol/L Na2CO3溶液V′mL；⑤将步骤④中的沉淀滤出，洗涤、干燥、称量为M′g。
    依据以上实验方案回答以下问题：
    （1）方案一中如果称量样品时，砝码底部有一处未被发现的残缺，那么测得的碳酸钙纯度会(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    （2）方案二中：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台、烧杯、铁架台附件外)？
    （3）方案三中的“冷却”应如何操作：；
    理由是。
    （4）方案四中计算碳酸钙纯度的公式为；步骤⑤中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定结果碳酸钙纯度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    （5）综上所述，请从实验条件的难易、操作引起实验误差的大小等方面进行综合判断，你认为四个方案中，最好的方案是。其他方案的缺点分别是：
    方案四：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。
    方案：。
    方案：。

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