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白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2SO4和NaCl等物质中的两种或三种混合而成,取一定量A样品,投入200 mL 2.2 mol·L-1盐酸中,充分反应后过滤,最终得200 mL含H+的物质的量浓度为1.0 mol·L-1的滤液。若将此滤液蒸干,只得到16.38 g纯净物B。(已知2S2-++6H+3S↓+3H2O)

(1)纯净物B的化学式为__________________。

(2)A中是否含有NaCl_____________(填写“有”或“没有”),理由是什么(通过计算回答)?

(3)若反应后还生成1.008 L(标准状况)的一种气体,且该气体不会使品红褪色,求所取的A样品中含有Na2S的物质的量。

解析:(1)A样品与盐酸反应,Na2S、Na2SO3转化成NaCl,由蒸干滤液后,得到的B是纯净物,则说明原样品A中没有Na2SO4,B是NaCl。

(2)200 mL 2.2 mol·L-1的盐酸反应后剩余200 mL 1.0 mol·L-1的盐酸,可知生成NaCl的质量。

NaCl    —    HCl

58.5 g         1 mol

m(NaCl)       0.2 L×(2.2-1.0) mol·L-1

则m(NaCl)=14.04 g

而纯净物B是16.38 g,可知样品A中必定有NaCl,其质量为16.38 g-14.04 g=2.34 g

(3)该气体不能使品红溶液褪色,则为H2S。

Na2S  +  2HCl2NaCl+H2S↑

1 mol      2 mol              22.4 L

n(Na2S)  n(HCl)           1.008 L

则n(Na2S)=0.045 mol

n(HCl)=0.09 mol

实际参加反应的HCl为0.2 L×(2.2-1.0) mol·L-1=0.24 mol

说明有一部分HCl与Na2S、Na2SO3反应了。

2Na2S+Na2SO3+6HCl6NaCl+3S↓+3H2O

2 mol                  6 mol

n(Na2S)         (0.24-0.09) mol

则n(Na2S)=0.05 mol

可知样品A中Na2S物质的量总共为0.045 mol+0.05 mol=0.095 mol。

答案:(1)NaCl

(2)有

参加反应的盐酸n(HCl)=2.2 mol·L-1×0.2 L-1.0 mol·L-1×0.2 L=0.24 mol,

根据Cl-守恒,可得

m(NaCl)=0.24 mol×58.5 g·mol-1=14.04 g16.38 g

所以,A中有NaCl。

(3)因为气体不使品红褪色,可知该气体为H2S。

  Na2S  +  2HCl2NaCl+H2S↑

  1 mol      2 mol             22.4 L

n1(Na2S)   n1(HCl)         1.008 L

n1(Na2S)==0.045 mol

n1(HCl)= =0.09 mol

n2(HCl)=0.24 mol-0.09 mol=0.15 mol

2Na2S+Na2SO3+6HCl6NaCl+3S↓+3H2O

2 mol                  6 mol

n2(Na2S)          0.15 mol

n2(Na2S)==0.05 mol

n(Na2S)=n1(Na2S)+n2(Na2S)=0.045 mol+0.05 mol=0.095 mol

答:所取的A样品中含有Na2S物质的量为0.095 mol。


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(1)纯净物B的物质的量为?
(2)反应过程中消耗盐酸的物质的量为?
(3)样品A中含NaCl的物质的量为?
(4)若反应后还生成O.896L(标准状况)气体,且该气体不会使品红褪色.所取的A样品中含有Na2S的物质的量为(精确到O.001)?

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(2)A中是否含有NaCl?__________(填写“有”或“没有”),理由是什么(通过计算回答)?

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