Question

已知AgCl的Ksp=1.0×10^-10，现向50mL 0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol?L^-1的盐酸，生成了沉淀．求：
（1）沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）是多少？
（2）沉淀生成后溶液的pH是多少？
（3）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol?L^-1的盐酸，计算推导能否重新产生沉淀．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,pH的简单计算

专题：

分析：（1）依据题干数据计算沉淀后溶液中氯离子浓度，结合Ksp计算溶液中银离子浓度；
（2）沉淀后溶液中剩余氢离子浓度，计算pH；
（3）根据溶液中c（Ag⁺）?c（Cl^-）与Ksp的大小关系分析．

解答： 解：（1）向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，混合后两者浓度分别为c（Ag⁺）=

0.018

2

mol/L=0.009 mol/L、c（Cl^-）=

0.02

2

mol/L=0.01mol/L，Ag⁺与Cl^-是等物质的量反应的，此时Cl^-过量，过量浓度c（Cl^-）=0.01-0.009=0.001mol/L，
Ksp=c（Ag⁺）×C（Cl^-）=1.0×10^-10，则：c（Ag⁺）=

1.0×10-10

0.001

=1.0×10^-7mol/L，
答：沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）是1.0×10^-7mol/L；
（2）沉淀生成后，氢离子浓度c=

0.02mol/L

2

=0.01mol/L，所以pH=2，答：沉淀生成后溶液的pH是2；
（3）向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，则溶液体积为0.15L，
c（Ag⁺）=

1.0×10-7×0.1

0.15

=

2

3

×10^-7mol/L，
c（Cl^-）=0.001mol/L，
则c（Ag⁺）?c（Cl^-）=

2

3

×10^-7×0.001=×10^-10＜Ksp=1.0×10^-10，所以不产生沉淀，
答：不产生沉淀，因为在溶液中c（Ag⁺）?c（Cl^-）＜Ksp，溶液未饱和．

点评：本题考查溶液浓度的计算，本题难度不大，做题时注意判断两种物质的反应程度，再根据溶度积常数计算．