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【题目】下列说法正确的是

A.化学反应能够制造新物质,同时也能制造出新的元素

B.煤在空气中强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产物的过程叫煤的干馏

C.在酿酒的过程中,葡萄糖可通过水解反应生成酒精

D.工业生产玻璃、水泥、冶炼铁均需要用到石灰石为原料

【答案】D

【解析】

A项、化学反应能够制造出新的物质,但不能制造出新的元素,故A错误;

B项、把煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫煤的干馏,故B错误;

C项、葡萄糖是单糖,不能水解,酿酒过程中,葡萄糖在酒化酶的作用下发生分解生成酒精和二氧化碳,故C错误;

D、制普通玻璃的原料是石英砂、石灰石、纯碱等,制硅酸盐水泥的原料是石灰石和黏土,冶炼生铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石,均需要用石灰石为原料,故D正确;

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】生活中的有机物种类丰富,在衣食住行多方面应用广泛,其中乙醇是较常见的有机物,它在人体内的主要代谢途径为如下:

乙酸彻底氧化形成H2OCO2同时释放出大量ATP。乙醇及其代谢产物部分对人体会造成伤害,所以青少年禁止饮酒。

(1)CH3CH2OH的官能团是__________(羟基羧基”)

(2)乙醇在人体内的第一步代谢反应:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ,该反应的类型是_________(氧化反应取代反应”)

(3)代谢过程中涉及到的CH3CHOCH3COOH_________(”)溶于水。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:①Fe(s)O2(g)=FeO(s) ΔH1=-272.0 kJ/mol

2Al(s)O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=-1 675.7 kJ/mol

AlFeO发生铝热反应的热化学方程式是______________________。某同学认为,铝热反应可用于工业炼铁,你的判断是________(填“能”或“不能”),你的理由是________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:

(1)该混合液中,NaCl的物质的量为_____mol,含溶质MgCl2的质量为_____g。

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_______mol,将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为______mol/L。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH0,在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到平衡。下列叙述正确的是(

A.充入一定量的氮气,n(H2)不变

B.减小压强,n(CO2)增加

C.更换高效催化剂,CO的转化率增大

D.升高温度,K增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙烯雌酚是人工合成的激素类药物,对垂体促性腺激素的分泌有抑制作用,能改善体内激素的平衡状态,破坏肿瘤组织赖以生长发育的条件,对治疗前列腺癌和乳腺癌有明显的疗效,其结构如下:

下列有关叙述中正确的是:

A.乙烯雌酚的分子式为C18H22O2B.乙烯雌酚可与NaOHNaHCO3发生反应

C.1mol该有机物可以与7mol Br2发生反应D.该有机物分子中一定有8个碳原子共平面

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】持续通入下列八种饱和溶液: NaCl,最终能得到沉淀、浊液或析出晶体的是

A.②⑤⑧B.⑤⑥⑧C.①②③④⑦D.②③④⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知X(g)3Y (g)2W(g) M (g) △H=-a kJ·mol1a>0)。一定温度下,在体积恒定的密闭容器中,加入1 mol X(g) 2mol Y (g),下列说法正确的是(

A.充分反应后,X的转化率和Y的转化率不相等,前者大于后者

B.当反应达到平衡状态时,WM的物质的量浓度之比一定为21

C.当混合气体的密度不再改变,表明该反应已达平衡

D.若增大Y的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NO是常见的气体污染物,消除NO废气是环境科学研究的热点课题。

(1)H2还原法

已知:①

H2还原NO的热化学方程式为__________________________________

(2)活性炭还原法

在容积为1L、温度恒定的密闭容中加入1mol NO和足量的活性炭,发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2 (g) H,测得物质浓度变化如图所示。

0-10min内,用活性炭表示的平均反应速率为_________g/min

②关于该反应的下列叙述正确的是________

A.压强保持不变说明反应达到平衡

B.混合气体密度保持不变说明反应达到平衡

C.30min时,改变的条件可能是缩小容器体积

D.选择合适的催化剂,能提高NO的平衡转化率

③保持条件不变,若第30min时向容器中加入0.5mol CO20.5mol NO,则此时平衡___移动(填“正向”“逆向”或“不”)。判断的依据是_____________________________________

(3)CO还原法

将总物质的量为2molCONO混合气体充入1L的密闭容器中,发生反应:2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g),保持温度和压强不变,测得平衡时NOCO的转化率(α)CONO物质的量比例关系如图。NO的转化率曲线为_____(填“a”或“b”)。M点的起始n(CO)=______mol。该反应的平衡常数K=___________

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