KNO3是重要的化工产品.下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤: (1)反应Ⅰ中.CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1∶2.该反应的化学方程式为 . (2)反应Ⅱ需在干态.加热的条件下进行.加热的目的是 , 从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤.趁热过滤的目的是 . (3)检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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KNO₃是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO₃制备方法的主要步骤：

(1)反应Ⅰ中，CaSO₄与NH₄HCO₃的物质的量之比为1∶2，该反应的化学方程式为_____

___________________________________________________________________。

(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是___________________________

________________________________________________________________________；

从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO₄的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是________________________________________________________________________。

(3)检验反应Ⅱ所得K₂SO₄中是否混有KCl的方法是：取少量K₂SO₄样品溶解于水，________________________________________________________________________。

(4)整个流程中，可循环利用的物质除(NH₄)₂SO₄外，还有________(填化学式)。

答案　(1)CaSO₄＋2NH₄HCO₃===CaCO₃↓＋(NH₄)₂SO₄＋H₂O＋CO₂↑

(2)加快化学反应速率，分离NH₄Cl与K₂SO₄　防止KNO₃结晶，提高KNO₃的产率

(3)加入Ba(NO₃)₂溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO₃溶液，若有沉淀生成，说明K₂SO₄中混有KCl

(4)CaSO₄、KNO₃

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(3)RY₂的电子式为，Z³⁺的原子结构示意图为____________。

(4)RQ₂Y₂的结构式为，m g该物质完全燃烧后通过足量Na₂O₂固体吸收，Na₂O₂固体增重的质量为 g。

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(3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有________________________________________________________________________。

(4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为________。

(5)工业上制备还原性气体CO和H₂的反应原理为CO₂＋CH₄2CO＋2H₂，CH₄＋H₂OCO＋3H₂。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H₂)还原MoO₃制钼，理论上能生产钼的质量为________(铜的相对原子质量为96)。