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    材料是人类赖以生存和发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。

    （1）、钢铁是常见的金属材料之一，但钢铁的腐蚀也给人类带来巨大损失，铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于            腐蚀。请你写出防止金属腐蚀的两种具体方法①                             ；②                          。

    （2）、除金属材料以外，人类还研发了许多材料，如：塑料、合成橡胶、合成纤维等，它们属于           材料。


    （1）电化学或吸氧   略   （2）合成


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由CH4、C2H4、的分子结构特点分析分子内所有原子是否均在同一平面上？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    缺铁会引起下列哪些症状：(    )

    A 侏儒症     B  骨质疏松症       C 甲亢        D 贫血

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碘是公认的“智慧元素”，儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大。因此我国强制推行食用加碘盐。下面是四位同学对食用加碘盐的有关认识，其中正确的是

                                                

    A                  B                 C                       D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    BaCl2剧毒，致死量为0.3 g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量的解毒剂，此解毒剂应是（   ）

    A、AgNO3溶液   　　B、CuSO4      C、Na2CO3   D、MgSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色棱状晶体，熔点58 ℃，沸点208 ℃(3.3 kPa)，易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。其制备原理如下：

     

    (1)制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，并控制滴加速度使反应温度维持在25～30 ℃，说明该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。如温度过高时，则可以采取________措施。

    (2)产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是

    ________________________________________________________________________。

    (3)结晶完全后，需抽滤收集产物。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有________、________(填仪器名称)。

    (4)获得的深色粗产品加入活性炭，用95%乙醇重结晶。加入活性炭的作用是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：不同温度下苯甲酸在水中的溶解度为0.18 g(4 ℃)、0.34 g(25 ℃)、6.8 g (95 ℃)；乙醚的沸点为34.6 ℃。实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，其原理为

    2C6H5—CHO＋NaOH—→C6H5—CH2OH＋C6H5—COONa

    实验步骤如下：

    ①向如图所示装置中加入适量NaOH、水和苯甲醛，混匀、加热，使反应充分进行。

    ②从冷凝管下口加入冷水，混匀，冷却。倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液。水层保留待用。将乙醚层依次用10%碳酸钠溶液、水洗涤。

    ③将乙醚层倒入盛有少量无水硫酸镁的干燥锥形瓶中，混匀、静置后将其转入蒸馏装置，缓慢均匀加热除去乙醚，收集198～204 ℃馏分得苯甲醇。

    ④将步骤②中的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体。冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得苯甲酸。

    (1)步骤②中，最后用水洗涤的作用是____________________________。将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先________________________，再_______________。

    (2)步骤③中无水硫酸镁的作用是____________。

    (3)步骤④中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为__________________________________________；将反应后混合物冷却的目的是________________________________________________________________________。

    (4)抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有______、________(填仪器名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除去杂质的方法正确的是                            （　 　）

    A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

    B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体

    C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

    D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)

    其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

    T/ ℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    某温度下，在体积为10L的容器中将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热，一段时间后达到平衡状态，测得CO的物质的量为0.5 mol。回答下列问题：

    (1) 该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                               。

    该反应的正反应方向ΔH           0（填“<”或“>”）。

    (2)上述数据对应的化学平衡状态建立的温度是          。

    (3) 若其它条件不变，1000℃时，测得容器中c(CO) = 0. 060 mol·L-1 ，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态              （选填是或否），此时，化学反应速率是v正_______v逆（选填大于、小于或等于），其原因是______________________。

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