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    在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

    A．NH4+、HCO3ˉ、Clˉ、K+ B．Clˉ、Na+、NO3ˉ、Ca2+

    C．K+、Fe 2+、Clˉ、NO3ˉ D．Cu2+、NH4+、SO42ˉ、Clˉ

    B

    【解析】

    试题分析：A中HCO3ˉ与酸性溶液不能共存，错误；B正确；C中NO3ˉ在酸性环境中有强氧化性与Fe 2+不能共存，错误；D中Cu2+为蓝色，错误。

    考点：离子共存问题。

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    在三个容积相同的容器中进行反应：3M(g)+N(g)2P(g)；△H<0。若起始温度相同分别向三个容器中通入3molM和1mol N，则达到平衡时各容器中P物质的体积分数由大到小的顺序为

    A．③②① B．②①③ C．①②③ D．③①②

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol·L-1,该溶液的溶质不可能是

    A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省菏泽市高一上学期期末13校联考化学B试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。

    （1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+Fe3+。

    在过程A中，Fe2+作 剂。

    维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有 性。

    （2）某些补铁剂的成分是硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是______________(填序号)。

    ①稀盐酸 ②石蕊溶液 ③KSCN溶液

    （3）要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是 (填字母)。

    a．加入铜粉 b．加入铁粉 c．通入氯气 d．加入NaOH溶液

    根据选用的试剂，写出该过程中发生反应的离子方程式 。

    （4）电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3 与金属铜反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省菏泽市高一上学期期末13校联考化学B试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关推断正确的是

    A．SO3是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

    C．酸酐一定是氧化物, 金属氧化物一定是碱性氧化物

    D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省菏泽市高一上学期期末13校联考化学B试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．1 mol N2所含有的原子数为NA

    B．标准状况下，22.4 L SO3中含有的分子数为NA

    C．标准状况下，22.4 L氨气所含的原子数为NA

    D．16 g O2和O3的混合气体所含的氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省菏泽市高二上学期期末13校联考化学B试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下所示：

    过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收a.n

    过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下图：

    （1）第一步反应是_______________反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是__________。

    （2）1 mol NH4+（aq）全部氧化成NO3－（aq）的热化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省增城市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）

    高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为［AlFe(OH)nCl6－n］m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。

    （1）为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。

    回答下列问题：

    ①PAFC中铁元素的化合价为_________。

    ②步骤I中的试剂A是 （从“氢氧化钠溶液”、“氨水”中选择）

    步骤Ⅲ中的试剂B是 。

    ③步骤Ⅱ的操作是 ，用到的主要玻璃仪器 。

    （2）某工厂欲以工业废料（铁、铁和铝的氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：

    ①在废料中加入过量稀盐酸，发生多个离子反应，请在空白处补全离子方程式：

    FeO+2H+Fe2++H2O Al2O3+6H+2Al3++3H2O

    Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O

    ②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是 （填序号）。

    A．Al3+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．H+

    为证明该离子确实存在，可采用的操作（必须指明所采用的试剂及观察到的现象）是： 。

    ③往酸性溶液中加入试剂X的目的是（用离子方程式表示） 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后收集到相同条件下气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为

    A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g

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