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    (1)图所示Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是________mL．

    (2)图所示Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)________．

    A．是amL　　　　　B．是(50－a)mL

    C．一定大于amL　　D．一定大于(50－a)mL

    答案：
    解析：

    3.2;D


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示
    反应物总能量、
    反应物总能量、
    、
    生成物总能量
    生成物总能量
    ，
    （2）图中△H=
    -198
    -198
    kJ?mol-1；
    （3）已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol-1，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H
    =-1185kJ?mol-1．
    =-1185kJ?mol-1．
    （要求计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示
    反应物能量
    反应物能量
    、
    生成物能量
    生成物能量
    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？
    无
    无
    ．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
    降低
    降低
    ，理由是
    因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
    因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
    ；
    （2）图中△H=
    -198
    -198
    kJ?mol-1；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式
    SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5
    SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5
    ；
    （4）已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol-1，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H （要求计算过程）．
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-296kJ?mol-1
    SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）═SO3（g）△H2=-99kJ?mol-1
    3s（s）+
    9
    2
    O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=-1185kJ?mol-1．
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-296kJ?mol-1
    SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）═SO3（g）△H2=-99kJ?mol-1
    3s（s）+
    9
    2
    O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=-1185kJ?mol-1．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?辽宁）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．
    请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示
    反应物能量
    反应物能量
    、
    生成物能量
    生成物能量
    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？
    无
    无
    ．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
    降低
    降低
    ，理由是
    因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
    因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
    ；
    （2）图中△H=
    -198
    -198
    kJ?mol-1；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式
    SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5
    SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5
    ；
    （4）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol?L-1?min-1，则υ（O2）=
    0.025
    0.025
    mol?L-1?min-1、υ（SO3）=
    0.05
    0.05
    mol?L-1?min-1；
    （5）已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H
    =-1185 KJ?mol-1
    =-1185 KJ?mol-1
    （要求计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图所示．反应管中装有碘的淀粉溶液．SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
    （1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于
     
    的体积（填写气体的分子式）．
    （2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量
     
    （填“偏高”“偏低”或“不受影响”）．
    （3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用
     
    代替（填写物质名称）．
    （4）若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol?L-1．N2与O2的体积为Vb mL（已折算为标准状况下的体积）．用c、Va、Vb表示SO2的百分含量为
     
    ．

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