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    9．下列关于化工生产原理的说法中错误的是（　　）
    A．以焦炭和二氧化硅为原料生产单质硅
    B．以氨气为原料生产硝酸
    C．电解氯化镁溶液生产金属镁
    D．电解熔融氯化钠生产金属钠

    分析 A．碳与二氧化硅在高温下反应生成硅；
    B．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸；
    C．电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气；
    D．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，钠属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼；

    解答 解：A．碳与二氧化硅在高温下反应生成硅，方程式：：SiO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2↑，故A正确；
    B．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，工业上用氨气制备硝酸，故B正确；
    C．电解熔融的氯化镁可以来制取金属镁，故C错误；
    D．钠是活泼金属，工业上采用电解法冶炼，2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了物质的制备方法，熟悉二氧化硅、氨气的性质、金属冶炼与金属活泼性的关系是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：

    （1）钛有${\;}_{22}^{48}Ti$和${\;}_{22}^{50}Ti$两种原子，它们互称为同位素，元素在元素周期表中的位置是第四周期第IVB族；基态原子的电子排布式为1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于d区元素．
    （2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图1所示，它的化学式是BaTiO3．
    （3）氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金代替品．以TiCl4为原料，经过一系列反应，如图3，可以制得Ti3N4和纳米TiO2．
    ①Ti3N4中Ti元素的化合价为+4，TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为四面体．
    ②反应①为置换反应，写出该反应的化学方程式2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2；
    ③纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：

    化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为7，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    ④有一种氮化钛晶体的晶胞如图2所示，该氮化钛晶胞中含有4个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则该氮化钛的密度为$\frac{62×2}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}．{N}_{A}}$ g/cm3．
    （4）现有含Ti3+的配合物，化学式为TiCl3（H2O）6，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，产生沉淀的氯化银为1mol，已知该配合物的配位数为6，则该配离子的结构简式为[TiCl2（H2O）4]+，配离子所含有的化学键类型是极性键，该配合物的配位体是H2O、Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E 同主族，B与F 同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（　　）
    A．A、C两种元素可组成化学式为C2A4的化合物
    B．E氧化物的水化物有两性
    C．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
    D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在加热条件下，铁与浓硫酸发生反应的化学方程式为2Fe+6H2SO4（浓）$\stackrel{加热}{→}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，完成下列计算．
    （1）56g铁与足量的浓硫酸完全反应，生成标准状况下SO233.6L
    （2）将22.4L（标准状况）SO2气体通入水中形成2L溶液，假设SO2的转化率为50%，则所得溶液中H2SO3 的物质的量浓度为0.25mol/L；
    （3）若铁过量时，过量的铁与稀硫酸、Fe2（SO4）3溶液均能继续反应，产物有FeSO4和H2，现将铁投入到一定量淀粉浓硫酸中，恰好完全反应，共收集到SO2和H2 4.48L（标准状况），向溶液中滴加KSCN 溶液溶液不变色，溶液中金属阳离子的物质的量为0.2mol，求参加反应的H2SO4质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．环状烃X具有良好的对称性，合成路线如下图所示，其中A可以与NaHCO3反应，且仅含一种官能团．

    已知：
    ①
    ②LiAlH4可以将-COOR结构还原为-CH2OH结构
    （1）A分子中最多9个原子共平面，B的名称为丙二酸二乙酯．
    （2）生成F的化学反应类型为水解反应或取代反应，C中含有的官能团的结构式为．
    （3）X的结构简式为：．
    （4）写出E与B反应的化学反应方程式+CH2（COOC2H5）2+2C2H5ONa→+2NaBr+2C2H5OH．
    （5）A与D可以反应生成高分子化合物，写出该反应的化学反应方程式．
    （6）D的同分异构Z满足下列条件：
    ①Z能发生银镜反应      ②核磁共振氢谱有3组峰      ③能水解
    Z的结构简式HCOOCH2C（CH3）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．可降解塑料PCL的结构可表示为．其合成路线如下．

    已知：
    ①
    ②R-CH=CH-CH3$\stackrel{NBS}{→}$R-CH=CH-CH2Br
    ③
    回答下列问题：
    （1）由苯酚生成B的反应试剂和条件为H2，Ni/△．
    （2）D的结构简式是．上述生成D的反应类型是氧化反应．
    （3）PCL属于线型（填“线型”或“体型”）高分子材料．
    与D具有相同官能团的同分异构体E经下列合成路线可转化为D．

    （4）E的结构简式是．
    （5）由H生成K的化学方程式是HOOCCH2CH2CH=CHCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2CH2CH=CHCH2OH+NaBr+H2O．
    （6）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一，用B做原料三步反应可制得己二酸．
    B-W→X→己二酸
    写出W、X的结构简式：W、XOHCCH2CH2CH2CH2CHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．通常情况下，当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应．为减小和消除CO2对环境的影响，各国都在限制CO2的排量，同时也加强对CO2创新利用的研究．
    （1）目前，推广用超临界CO2（介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂，这一做法对环境的积极意义是保护臭氧层．
    （2）科学家为提取空气中的CO2，把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使之变为可再生燃料甲醇．流程如图：

    ①分解池中反应的化学方程式为：2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑．
    ②合成塔中，若有4.4g CO2与足量H2恰好反应生成气态产物，放出4.947kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol．
    （3）某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积Ksp分别为4.96×10-9、2.58×10-9．他最好将空气通入足量的Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）溶液，实验时除测定温度、压强和空气的体积外，还需测定实验时的温度、压强、沉淀的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A．18g 18O2 中含有NA个氧原子
    B．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA
    C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
    D．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．铝的大规模开发利用比铜大约晚了6000年，主要原因是（　　）
    A．铝在空气中易被氧化，表面形成一层氧化膜
    B．铝的性质活泼，不易冶炼；铜的性质不活跃，易于冶炼
    C．单质铜的颜色比铝鲜艳，人们喜欢使用
    D．氯元素进入人体度人体有害，油漆对人的智力有影响

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