[题目]下列鉴别物质的方法能达到目的的是A. 用氨水鉴别MgCl2溶液和A1C13溶液B. 用澄淸石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C. 用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D. 用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列鉴别物质的方法能达到目的的是

A. 用氨水鉴别MgCl2溶液和A1C13溶液

B. 用澄淸石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C. 用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐

【答案】C

【解析】

A．二者均与氨水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不选；B．二者均与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能鉴别，故B不选；C．Na2CO3溶液与氯化钙反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不能，现象不同，可鉴别，故C选；D．碘盐中添加碘酸钾，淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉不能鉴别加碘盐和未加碘盐，故D不选；故选C。

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【题目】胶体区别于其他分散系的本质特征是（）
A.胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B.胶体能产生丁达尔效应
C.胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D.胶体在一定条件下能稳定存在

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【题目】常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：甲胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法不正确的是

A. 甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH—

B. b点对应的加入盐酸的体积小于20mL

C. 将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏水，得到对应a点的溶液

D. 常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=—lgKb=3.4

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【题目】资料显示联苯双酯能增强肝脏解毒功能，减轻肝脏的病理损伤，促进肝细胞再生并保护肝细胞，从而改善肝功能。合成联苯双酯的工艺路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）化合物Ⅲ中的官能团名称为______________，该化合物的核磁共振氢谱中有_____组峰。

（2）Ⅴ→Ⅵ的反应类型为______________。写出一定条件下Ⅴ→Ⅵ的化学方程式：____________________。

（3）写出比Ⅴ多2个H原子，且符合下列条件的任意两种同分异构体的结构简式：_________________

①苯环上的一氯代物只有1种；

②能发生银镜反应；

③水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

（4）根据题目中的相关信息并结合已学知识，写出Ⅰ→Ⅱ的合成路线：_________________，该合成路线为何要经过多步而不是一步完成，目的是__________________。

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【题目】二氧化硅能与下列哪种酸反应( )

A.HClB.H2SO4C.HFD.HNO3

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【题目】据报道，我国研制出“可充电钠——二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为:4Na+3CO22Na2CO3+C生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上，下列叙述不正确的是

A. 放电时钠金属片发生氧化反应

B. 放电时每消耗3mo1C02，转移12mol电子

C. 充电时碳纳米管接直流电源的正极

D. 充电时阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=4Na++3CO2↑

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【题目】

三位分别来自瑞士、美国、英国的科学家因发展“冷冻电子显微镜技术对溶液中的生物分子进行高分辨率结构测定”所做出的贡献而获得2017年诺贝尔化学奖。含有有机杂化锌、锗以及砷等金属的硒化物具有离子交换、催化、吸附、半导体等性能，显示出良好的应用前景。回答下列问题:

(1)锌基态原子核外电子排布式为_________。位于元素周期表五个分区中的________区。

(2)元素锗与砷中，第一电离能较大的是________ (填元素符号，下同)，基态原子核外未成对电子数较少的是________。

(3)元素砷与氮同主族，二者的氢化物中熔沸点较高的是_________，原因是________。

(4)H2SeO3分子中Se 原子的杂化形式为________，H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是________ 。

(5)气态SeO3分子的立体构型为______，与SeO3互为等电子体的一种离子为_____(填离子符号)。

(6)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_____，若该晶胞密度为ρg/cm3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。用NA代表阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞参数α为_____nm。

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【题目】Fe3+与SCN－形成的配离子颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。回答下列问题：

（1）画出Fe3+的外围电子排布图：___________；SCN－的结构式为________，SCN－中σ键与π键数目之比为________。

（2）基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_________。硫的一种同素异形体分子式为S8，其结构如右图所示，其中S原子的杂化轨道类型为______。S8易溶于二硫化碳的原因是___________。

（3）N与B可形成化合物立方氮化硼，其结构与金刚石相似，是超硬材料，立方氮化硼属于________晶体。已知立方氮化硼晶体内存在配位键，则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为______。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a处B的原子坐标参数为（0, 0, 0），则距离该B原子最近的N原子坐标参数为_________。

（4）单质铁的晶体结构如右图所示，该堆积方式名称为________。已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则铁原子半径的计算式为_________ pm。

（5）磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）是两种重要试剂。磺酰氯可看成是硫酸分子中2个羟基被氯原子取代后的衍生物，主要用于有机合成；亚硫酰氯可与水剧烈反应，常用于与一些易水解的无机氯化物（MgCl2·6H2O）作用制取无水金属氯化物（MgCl2）。

已知：SO2(g)＋Cl2(g)＋SCl2(g)2SOCl2(g) ……（Ⅰ）

SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(g) ………………（Ⅱ）

回答下列问题：

（a）SO2Cl2的空间构型为_______________。

（b）反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数分别为K1、K2，则：SO2Cl2(g)＋SCl2(g)2SOCl2(g)的平衡常数K＝_______。

（c）在50L恒容密闭容器中充入1.0molSO2和1.0molCl2发生反应Ⅱ，测得SO2的转化率随时间变化关系如右图所示。

①反应Ⅱ属于________反应（填“放热”“ 吸热”）。在T1温度下，从反应开始至刚好达到平衡时的平均反应速率v(SO2)＝___________。为了提高SO2的平衡转化率，除改变温度外，还可以采取的一条措施是__________。

②在T2温度下反应，起始压强为101kPa，则平衡时气体的压强p平＝__________kPa。气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp），T2温度下，该反应的化学平衡常数Kp＝______________。

（d）无水AlCl3在有机合成中应用广泛。蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，用化学方程式表示其原因：______________。工业上常用SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热制备无水AlCl3，原因是__________________。

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【题目】I用CO2和氢气制备甲醇是解决能源危机的方向之一。

已知：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H1= -90.7kJ/mol

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= -23.5 kJ/mol

3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H3= -246.4 kJ/mol

（1）则CO2与氢气合成甲醇的热化学方程式为：____________________________________________，T℃时，将4molCO2与10mol H2通入1L密闭容器中，时间t与甲醇物质的量的关系见下表

时间t/h	0	2	4	6	8	10
n(甲醇)/mol	0	1.4	2.3	2.8	3.0	3.0

回答下列问题：

（2）欲提高氢气的平衡转化率，应采取的措施为____________________________（任意写两种）

（3）该温度下，反应的平衡常数K=________

II 采用如下装置电解亚硫酸钠亦可制备硫酸与氯碱工业的一种产物

（4）A、B池中的电解质溶液应该是_____________、_____________，a为______离子交换膜。

（5）写出B池发生的电极反应式___________________________________________________

（6）Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为__________________________________

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