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    某化学兴趣小组需制备22.4 LSO2气体（标准状况），他们依据化学方程式Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O计算后，取65.0 g锌粒与98％的浓硫酸(ρ＝1.84 g/cm3)110mL充分反应，待锌粒全部溶解后，收集所得气体X。经测定其中含有气体杂质。

    (1)化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是         (填分子式)。产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）                                     。

    (2)为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体(X)取样进行认真探究。

    ①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是                            。

    ②A中加入的试剂可能是              ，作用是                            。

    B中加入的试剂可能是              ，作用是                            。

    ③证实气体X中混有较多杂质气体，应观察到C中的实验现象是                     ，D中最好选择的试剂是                 。

    (3)假定气体在吸收过程吸收完全，对上述装置略加改进，可以粗略测定X气体中SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为                     (填代号)。

    a.导管　b.水槽  c.广口瓶　d.容量瓶　e.量筒　f.单孔塞　g.双孔塞

    （本题共16分）

    (1)主要杂质气体可能是 H2  (填分子式)。（1分）

    产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）Zn + 2H+ = H2↑+ Zn2+ （2分）

    (2)①必要的一个操作是检查装置的气密性（2分）

    ②A中加入的试剂可能是： 品红试液 （1分），作用是证实SO2的存在（2分）。

    B中加入的试剂可能是：浓硫酸（1分），作用是干燥氢气（2分）。

    ③应观察到C中的实验现象是：固体由黑色变成红色 （2分），D中最好选择的试剂是：固体无水硫酸铜（1分）。

    (3)改进时可选用的下列仪器为 a、c、e、g (填代号)。（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在实验室里制备Cl2并验证实验过程中有HCl挥发出来．请回答下列问题：
    （1）甲同学设计了如下图所示的实验装置：
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    ①连接A、B、C、D时，相应的接口连接顺序为：b接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ；
    ②装置B中发生反应的离子方程式为
     
    ；
    ③装置中Cu的作用为
     
    （用化学方程式和必要的文字回答）；
    ④实验开始，打开B中分液漏斗的活塞时，若漏斗中的液体没有顺利流下来，其可能原因是
     
    ．
    （2）乙同学认为甲同学的实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置E，你认为装置E应加在
     
    之间（按顺序填装置序号），其目的是
     
    ，瓶中可以放入
     
    ．如果实验结论可靠，应观察到的现象是
     
    ．
    （3）丙同学看到乙同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换掉．你认为应将溶液换成
     
    ，如果观察到
     
    的现象，则说明甲的实验不可靠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
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    （1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱．
    ①选择合理的装置连接：
     
    →
     
    →
     
    （填字母编号）．
    ②选择所需的试剂：
     
    （填字母编号）．
    a．固体氯化钠    b．固体二氧化锰    c．浓硫酸
    d．浓盐酸        e．稀盐酸          f．溴化钠溶液
    ③实验现象及结论：
     
    ．
    （Ⅱ）电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO4?7H2O晶体，设计实验流程如下：
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    已知：①NiSO4易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
    ②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及析出理论pH如下表所示：
    M（OH）n Ksp pH
    开始沉淀 沉淀完全
    Al（OH）3 1.9×10-23 3.43 4.19
    Fe（OH）3 3.8×10-38 2.53 2.94
    Ni（OH）2 1.6×10-14 7.60 9.75
    回答下列问题：
    （1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是
     
    沉淀II是
     
    （填化学式），pH1
     
    pH2（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为
     
    ．
    （3）“调节pH为2-3”的目的是
     
    ；
    （4）NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH．该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组需制备22.4 L SO2气体（标准状况），他们依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓）====ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0 g锌粒与98%的浓硫酸（ρ=1.84 g/cm3)110 mL充分反应，待锌粒全部溶解后，收集所得气体X。经测定其中含有气体杂质。

    （1）化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是_________________（填分子式）。产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）_________________。

    （2)为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行认真探究。

    ①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是__________________________________。

    ②A中加入的试剂可能是____________，作用是__________________________________。

    B中加入的试剂可能是____________，作用是____________________________________。

    ③证实气体X中混有较多杂质气体，应观察到C中的实验现象是____________________，D中最好选择的试剂是_________________。

    （3）假定气体在吸收过程中吸收完全，对上述装置略加改进，可以粗略测定气体X中SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为_________________（填代号）。

    a.导管  b.水槽  c.广口瓶  d.容量瓶  e.量筒  f.单孔塞  g.双孔塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组需制备22.4 L SO2气体(标准状况)，他们依据化学方程式Zn+ 2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0 g锌粒与98％的浓硫酸(ρ=1.84 g／cm3)110 mL充分反应，待锌粒全部溶解后，收集所得气体X。经测定其中含有气体杂质。

    (1)化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是__________(填分子式)。产生这种结果的主要原因足(用离子方程式表示) ______________________。

    (2)为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学没计了如下实验，对气体X取样进行认真探究。

    ①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是___________________________________。

    ②A中加入的试剂可能是__________________，作用是____________________________。

    B中加入的试剂可能是____________________，作用是____________________________。

    ③证实气体X中混有较多杂质气体，应观察到C中的实验现象是______________，D中最好选择的试剂是______________________。

    (3)假定气体在吸收过程中吸收完全，对上述装置略加改进，可以粗略测定气体X中SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为__________________(填代号)。

    a.导管  b.水槽  c.广口瓶  d.容量瓶  e.量筒  f.单孔塞  g.双孔塞

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