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    分别取40mL的0．50mol/L盐酸与40mL 0．55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。
    （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57．3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                           ；
    （2）如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
    （3）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4．18×10－3  kJ/（g·℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
     
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝___________；（结果保留一位小数）
    （4）若用0．50mol/L醋酸代替盐酸和氢氧化钠溶液反应则测得中和热会       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    （1）1/2H2SO4（aq）+ NaOH （aq）="=" 1/2Na2SO4（aq）+H2O（1）；△H＝－57．3kJ·mol－1（2分）
    （2）环形玻璃搅拌棒（1分）偏大（1分）
    （3）－51．8 kJ／mol（2分）
    （4）偏小（1分）
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

    时间

     
    ⑴汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数

    K=   ▲  。（计算结果保留小数点后两位数字）  
    ⑵一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如右图所示。
    （已知：T1<T2）

    ①反应 2NO(g)  N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热”)    ▲   反应。
    ②一定温度下，能够说明反应 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 已达到平衡的是（填序号）▲ 。
    a．容器内的压强不发生变化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等   
    c．NO、N2、O2的浓度保持不变     d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2
    ⑶①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
    已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H1＝－574 kJ·mol-1
    CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)      △H2
    CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H3＝－867 kJ·mol-1
    △H2＝   ▲  。
    ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为      ▲     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （1）已知：在1×105Pa条件下，氢气的标准燃烧热是285.8 kJ·mol－1,下列热化学方程式正确的是 （       ）
    A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋285.8kJ·mol－1
    B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝—517.6kJ·mol－1
    C．H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g）ΔH＝—285.8kJ·mol－1-
    D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝＋517.6J·mol－1
    （2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
    ① P4（s，白磷）+ 5O2（g）=P4O10(s)；          ΔH＝—2983.2kJ·mol－1  
    ②  P（s，红磷）+  5/4 O2 (g) ="1/4" P4O10(s)   ΔH＝—738.5kJ·mol－1-
    则白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法中正确的是
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复至常温，后者放热量多
    B．在101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ；△H =" +285.8" kJ / mol
    C．已知中和热为57.3 kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
    D．Ba(OH)2·8H2O (s) + 2NH4Cl (S) ＝ BaCl2 (s) + 2NH3(g) + 10H2O(l)；△H<0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各说法正确的是
    A．对于(Q＞0),若向一密闭容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJ
    B．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示
    C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
    D．小苏打在水中的电离方程式：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H= ―24.8kJ／mol
    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H= ―47.2kJ／mol
    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)     　△H= +640.5kJ／mol
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　           　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分析推断有错误的是
    A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量较低
    B．某温度下，向饱和食盐水中通入HCl气体没有明显的现象发生
    C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力下的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加
    D．将外形不规则的胆矾晶体投入饱和硫酸铜溶液中，通过观察晶体外形的变化而晶体质量保持不变，能证明溶解平衡是一个动态平衡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法正确的是
    A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
    B．强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热
    C．由石墨比金刚石稳定可知：
    D．在、时，完全燃烧生成气态水，放出热量，则氢气的燃烧热为241.8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是                                                                                        （   ）
    A．酸碱中和反应是吸热反应
    B．吸热反应不加热就不会发生
    C．放热反应不用加热也一定能发生
    D．反应是放热还是吸热可以看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

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