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    【题目】某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是(　　)

    A. 质子数为10 B. 单质具有还原性

    C. 是单原子分子 D. 电子数为10

    【答案】D

    【解析】根据核外电子排布式为1s22s22p6，可以知道该微粒含有10个电子，根据常见的10电子微粒分析。

    已知某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，可以知道该微粒含有10个电子，常见的10电子微粒有Ne、F-、O2-、Na+、Mg2+等，所以不能确定该微粒属于原子、分子或离子，无法确定该粒子的性质，但是可以知道其电子数为10，D正确；正确选项D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是(　　)

    A. 闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质

    B. 闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生变化

    C. 闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数不变

    D. 选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L－1的HCl溶液，电流计的示数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是由4个圆所构成的元素概念的关系图，其中4为最大圆，3、2、1依次减小。试判断符合这种关系的是

    A. 1．最基本元素、2．基本元素、3．主要元素、4．大量元素

    B. 1．大量元素、2．主要元素、3．基本元素、4．最基本元素

    C. 1．基本元素、2．最基本元素、3．大量元素、4．主要元素

    D. 1．主要元素、2．大量元素、3．最基本元素、4．基本元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是

    A. H2SO4的摩尔质量是98

    B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

    C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11

    D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列事实，完成相关的离子方程式或化学式，必要时可加一定文字说明：

    （1）硫酸铝钾[明矾KAl（SO4）2·12H2O]可以作净水剂_____________________。

    （2）泡沫灭火器的化学原理________________________________________________。

    （3）热的纯碱溶液清洗油污___________________________________________。

    （4）加热蒸干FeCl2水溶液并灼烧，得到物质的化学式为___________。

    【答案】 Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+ Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ CO32-+H2OHCO3-+OH-，加热可以促进水解，溶液碱性增强 Fe2O3

    【解析】（1）明矾净水的原理是氯离子水解得到氢氧化铝胶体，胶体吸附水中杂质，所以离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+。

    （2）泡沫灭火器中加入的是碳酸氢钠和硫酸铝，利用其双水解反应，离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

    （3）热的纯碱溶液清洗油污是利用碳酸钠水解得到的碱与油污发生皂化反应，以除去油污，加热是为了促进碳酸根离子的水解，增强溶液的碱性。反应为：CO32-+H2OHCO3-+OH-。

    （4）加热蒸干FeCl2水溶液并灼烧，氯化亚铁水解得到氢氧化亚铁和HCl,因为HCl挥发，所以水解平衡移动，得到的氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，分解得到氧化铁。

    【题型】填空题
    【结束】
    19

    【题目】实验题

    （一）实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中所含杂质与酸不反应，请根据实验回答：

    （1）将准确称取的5g烧碱样品配成100 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的玻璃仪器有：____________、_____________。

    （2）取10.00 mL待测液，选择右图中_________（填A或B）来移取。

    （3）用0.5000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂。滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________，直到滴定终点。滴定达到终点的标志是：_________。

    （4）根据下列数据，烧碱的纯度为：_______________________（纯度=纯物质的质量/样品的质量×100％）

    滴定次数

    待测液体积（mL）

    标准盐酸体积（mL）

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    10.00

    0.50

    20.40

    第二次

    10.00

    4.00

    24.10

    （二）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：

    <>①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

    ②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

    ③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

    （1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。

    （2）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    （3）计算：血液中含钙离子的浓度为_____mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是

    A. 1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA

    B. 标准状况下，2.24LHF中含有的极性键数目为0.1NA

    C. 5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等

    D. 一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”。下列做法不利于保护环境的是( )

    A.推广使用电动汽车等低碳交通工具

    B.推广垃圾分类，电子设备以旧换新

    C.用生物方法脱除生活污水中的氮和磷

    D.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ______ 。图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 _____ 反应（填“放热”或“吸热”）。

    （2）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____(填序号字母)。

    A.容器内压强保持不变 B.v正(CO2)=3v逆(H2)

    C.容器内CO2的体积分数不变 D.混合气体的密度保持不变

    （3）500℃该反应的平衡常数为 ______ （保留两位小数），若提高温度到 800℃进行，达平衡时，K值 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）.

    （4）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是 ______ 。

    A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2

    C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂 E．将水蒸气从体系中分离

    （5）500℃，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

    （6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ 。

    A．升高温度 B．在原容器中充入1molHe

    C．将水蒸气从体系中分离出 D．缩小容器容积，增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用电化学原理，将NO2、O2 和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，如下图所示; 电解过程中溶液发生反应:Cr2O72-+ 6Fe2++ 14H+ = 2Cr3++ 6Fe3+ + 7H2O

    （1）甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y 是N2O5，可循环使用。则石墨II 是电池的____极；石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为________________。

    （2）工作时，甲池内的NO3-离子向__________极移动(填“石墨I”或“石墨II”)； 在相同条件下，消耗的 O2和NO2的体积比为________________。

    （3）乙池中Fe( I)棒上发生的电极反应为___________________。

    （4）若溶液中减少了0.01mol Cr2O72-，则电路中至少转移了___________________mol 电子。

    （5）向完全还原为Cr3+的乙池工 业废水中滴加NaOH 溶液，可将铬以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3 存在以下 溶解平衡:Cr(OH)3(s) = Cr3+(aq) + 3OH-(aq)，常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c(OH-)=1.0 ×10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH 应调至_____。比色卡对照即可。

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