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    【题目】下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）

    A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.5mol/LCaCl2溶液

    C.50mL1mol/LNaCl溶液D.25mL0.5mol/LHCl溶液

    【答案】D

    【解析】

    100mL0.5mol/L NaCl中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。

    A．100mL0.5 mol/L MgCl2 溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L×2=1mol/L，故A错误；

    B．200mL 0.5mol/LCaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5mol/L×2=1 mol/L，故B错误；

    C．50mL 1mol/LNaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故C错误；

    D．25mL 0.5mol/LHCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E。观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；几种试剂用小试管各取少量，两两相互滴加，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，B与E无明显现象，D与E混合有气泡产生，A与C混合有蓝色沉淀。

    （1）下列试剂瓶中所盛试剂为(用溶质的化学式表示)：A____，B____，E____。

    （2）写出D与E反应的化学反应方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是( )

    A.0.1mol·L-1 KI 溶液：Na+、K+、HClO、OH-

    B.0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-

    C.0.1mol·L-1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-

    D.0.1mol·L-1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖。关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确的是（ ）

    A.该致冷剂对环境不产生任何污染B.该致冷剂的作用原理与氨基本相同

    C.该致冷剂在水凝固点附近的温度下发挥作用D.该致冷剂具有与水不同的化学性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取100 mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100 mL 3.00 mol·L－1的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：

    （1）硫酸的物质的量浓度为________ mol·L－1。

    （2）当加入的Ba(OH)2体积为75.0 mL时，产生的沉淀质量为________ g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中,正确的是

    A.该反应属于置换反应，当有1molH2生成时转移2mol电子

    B.H2O中的氢元素被还原

    C.NaH是氧化剂

    D.该反应中H2是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学，让生活更美好。下列有关化学知识描述不正确的是

    A.不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞，这与胶体的聚沉有关

    B.食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关

    C.钢铁生锈、沙里淘金、蒸馏法制取蒸馏水都涉及了化学变化

    D.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收与胶体的性质有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是(　　)

    A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应

    B.硫酸分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应

    C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应

    D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量的硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    (1)上述实验中发生反应的化学方程式有___________、___________；

    (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________；

    (3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是__________；

    (4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________(答两种)；

    (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4mol/L H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；

    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

    ③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_____________。

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