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    6．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，称为类铅．关于它的性质，预测错误的是（　　）
    A．它的最外层电子数为4B．它的金属性比铅强
    C．它的最高价氧化物的水化物是强酸D．它的位置在第7周期IVA族

    分析 根据具有相当稳定性的同位素称为类铅，则114号是第7周期IVA族的元素，可以得到两个结论：一、属于碳族元素；二、在周期表中处于元素Pb的下方，根据元素周期律，同一主族，元素的性质具有相似性和递变性来解答．

    解答 解：A．第7周期IVA族元素的最外层电子数均为4，故A正确；
    B．同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，114号元素在周期表中处于元素Pb的下方，故它的失电子能力比铅强，故B正确；
    C．该元素为金属元素，其最高价氧化物的水合物不可能是强酸，故C错误；
    D．具有相当稳定性的同位素称为类铅，则114号是第7周期IVA族的元素，故D正确；
    故选C．

    点评 本题主要考查了同一主族元素的性质具有相似性和递变性这一知识，题目难度不大，熟悉元素周期律即可解答，注重知识的迁移应用来解答，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1L0.1mol/L HCl溶液中含有0.1NA个HCl分子
    B．23gNa在空气中燃烧生成Na2O2时转移电子数目为2NA
    C．28gCO和N2的混合气体中电子数目为14NA
    D．11.2LCO2含氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列判断不正确的是（　　）
    A．气态氢化物的热稳定性：H20＞NH3
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4
    C．原子半径：Na＞Mg＞Al
    D．N元素的最高价氧化物对应的水化物和它的氢化物反应不能生成盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中不正确的是（　　）
    A．共价化合物中不可能含有离子键
    B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键
    C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
    D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．最终可生成0.2 mol NH3
    B．增大压强能使反应速率减小
    C．降低反应体系的温度能加快反应速率
    D．向容器中再加入N2，能加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．据报道氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中正确的是（　　）
    A．氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
    B．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
    C．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
    D．燃料电池的能量转化率可达100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下表为元素周期表的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题．
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑥⑦⑨
    3①③⑤⑧⑩
    4②④
    （1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为．
    （2）元素⑧的名称为氯，其最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4．
    （3）元素③与元素⑧形成的化合物的电子式为．
    （4）非金属性最强的元素是F（填元素符号）；除0族外原子半径最大的元素是K（填元素符号）；元素①单质与水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （5）①、③、⑤三种元素的最高价氧化物为水化物中，碱性最强的化合物的化学式是NaOH．
    （6）能形成两性氢氧化物的元素是Al（用元素符号表示），写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1
    已知的碳燃烧热△H1=a kJ•mol-1
    2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H2=c kJ•mol-1
    S（s）+2K（s）═K2S（s）△H3=b kJ•mol-1    
    则x为（　　）
    A．3a+b-cB．3a-c+bC．a+b-cD．c-a-b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某化学兴趣小组利用如图装置验证元素非金属性的变化规律．下列说法正确的是（　　）
    A．仪器A的名称长颈漏斗，仪器 D的名称为球形干燥管
    B．若利用上装置验证非金属性：Cl＞S，装置A、B、C中所装药品应分别为稀盐酸、MnO2、Na2S溶液
    C．若利用上装置证明非金属性：S＞C＞Si，装置A、B、C中所装药品应分别为稀硫酸、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液，观察到B中产生气泡，试管C中出现白色沉淀现象，则可以证明非金属性：S＞C＞Si
    D．装置A、B、C中所装药品应分别为稀盐酸、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液，观察到B中产生气泡，试管C中出现白色沉淀现象，则可以证明非金属性：Cl＞C＞Si

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