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    下列叙述正确的是
    A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
    B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
    C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
    D．由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要
    A
    乙醇是可再生的绿色能源,而汽油是不可再生的，B项说法不正确；用电解水的方法制取大量氢气，本身消耗大量的电能，C项不正确；我国煤和石油的储量丰富，但从长远发展来看还是有限的，且利用后不能再生，D项错误。答案为A项。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    家用液化气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯等，将0.112 m3（标准状况下）丙烷气体完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水，放出11 089 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
    A．C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝-11 089 kJ·mol-1
    B．C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝+2 217.8 kJ·mol-1
    C．C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝+11 089 kJ·mol-1
    D．C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝-2 217.8 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题：
    （1）N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为：
    N2(g)+O2(g)====NO2(g) ΔH＝+34 kJ·mol-1。该反应为_____________（“放热”“吸热”）反应。
    （2）化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：
    化学键
    		键能（ kJ·mol-1）
    		化学键
    		键能（ kJ·mol-1）
    N≡N
    		942
    		H—O
    		460
    N—H
    		391
    		O==O
    		499
    H—H
    		437
    		 
    		 
    ①写出N2和H2反应合成氨的热化学方程式_________________________。
    ②已知：1 mol H2O(g)转化为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ的热量。计算1 g H2完全燃烧时放出的热量___________________。H2O(g)的稳定性___________（“大于”“小于”）H2O(l)。
    （3）写出NH3(g)在O2(g)中完全燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式_________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下叙述不正确的是                        （   ）
    A．在水中氢、氧原子间的作用力只有共价键
    B．金属和非金属化合既可能形成离子键，也可能形成共价键
    C．离子键是阴、阳离子之间的静电吸引和静电排斥共同作用的结果
    D．H2、Cl2反应，首先H2、Cl2分子的共价键断裂成H、Cl原子，而后H、C1间形成离子键
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．同种原子形成的分子，两原子间的化学键一定是共价键
    B．非金属元素的原子之间形成的化学键一般是共价键
    C．不管是含氧酸还是无氧酸，分子内原子间的化学键都是共价键
    D．凡是不含金属元素的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是（   ）
    A．氢硫酸与过量氢氧化钠溶液反应H++OH-====H2O
    B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H+++Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O
    C．硫酸铜溶液与硫化钾溶液混合反应Cu2'++S2-====CuS↓
    D．氯化铵固体与消石灰混合加热+OH-====NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    图2-27为短周期元素组成的中学常见A—J 10种物质的转换关系。已知A、B、C、D均为单质，通常状况下只有A、C、D为气态。它们在一定条件下发生图示化学反应，得到E—J等化合物(图中物质的状态均为常温常压下)。

    图2-27
    有关反应的化学计量关系为:
    ①A与B按物质的量之比n(A)/n(B)=1/2完全反应生成G
    ②B与C按物质的量之比n(B)/n(C)=3/1完全反应生成F
    ③C与D按物质的量之比n(C)/n(D)=1/3完全反应生成E
    请填空:
    (1)构成上述物质各元素的离子中，电子层结构相同且按其离子半径由大到小排列的顺序是(用离子符号表示)_______________。
    (2)物质G的电子式是____________，其化学键类型是____________。
    (3)B和C反应生成F的化学方程式为______________________________________________。
    (4)实验室中制取E反应的化学方程式为____________________________________________，干燥E时常用干燥剂的名称是____________。
    (5)常温下将F投入J中可生成E和一种白色难溶物X，该反应的化学方程式为
    ______________________________________________；若将I通入J中可生成H和某物质Y，X与Y溶液可发生中和反应，该反应的离子方程式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，错误的是
    A．离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合物中
    B．含有共价键的化合物为共价化合物
    C．硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁（FeS），体现了硫单质的氧化性
    D．FeCl2既有氧化性，又有还原性，不能通过铁和氯气反应制得FeCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学用语正确的是
    A．氢氧根离子的电子式：B．2H的轨道表示式：
    C．过氧化氢的结构式：H-O-O-HD．乙酸的最简式：(CH2O)2

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