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    (12分)（1）某温度时,在4 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为                        。

    反应开始至2min，Z的平均反应速率为                   。若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的      倍。

    （2）对于反应2S02+022SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。

        编号

        改变的条件

        生成SO3的速率

        ①

        升高温度

     

        ②

        降低温度

     

        ③

      增大氧气的浓度

     

        ④

      使用催化剂（正）

     

        ⑤

        压缩体积

     

    ⑥

    减少S02的浓度

     

     

     

    （1） 3 X + Y    2 Z   。0.025 mol /(L?min)。0.9倍。

     (2)

        编号

        改变的条件

        生成SO3的速率

        ①

        升高温度

         增大

        ②

        降低温度

         减小

        ③

      增大氧气的浓度

    增大

        ④

      使用催化剂（正）

    增大

        ⑤

        压缩体积

    增大

    ⑥

    减少S02的浓度

    减小

     



     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分)　恒容密闭容器中，某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

    实验序号

    浓度（mol/L）

    时间（min）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    温

    度

    8000C

    1．0

    0．80

    O．64

    0．57

    0．50

    0．50

    0．50

    2

    8000C

    C2

    0．60

    0．50

    0．50

    0．50

    0．50

    0．50

    3

    8000C

    C3

    0．92

    0．75

    0．63

    0．60

    0．60

    0．60

    4

    8200C

    1．0

    0．40

    0．25

    0．20

    0．20

    0．20

    0．20

    根据上述数据，完成下列填空：

    （1）在实验1，反应在前20min内用B的浓度变化来表示的平均速率

    为                    mol/（L·min）。

    （2）在实验2，A的初始浓度c2＝           mol/L，反应在 20分钟内就达到

    平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                                 。

    （3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1（用同种物质的浓度变

    化表示），则达到平衡时υ3           υ1（填＞、＝、＜＝）

    且c3  =                mol/L。

    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是          反应（选填“吸热”、“放热”）。

     (5) 800℃时,反应2A B＋D的平衡常数=                           ,

     实验2中达到平衡时A的转化率=                       。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分) 溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是

                                                                                  。

        实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，实验操怍步骤如下：

        ①检查装置的气密性；

        ②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；

    ③小心加热，使其充分反应。

          请问答下列问题。

    （1）装置A的作用是                              。

    （2）反应时若温度过高，则有生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是             。

    （3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的            (填写上正确 选项的字母)。

               a．稀氢氧化钠溶液                 b．乙醇                           c．四氯化碳

        该实验操作中所需的主要玻璃仪器是              (填仪器名称)。

    （4）要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，

    然后进行的实验操作是               (填写正确选项的字母)。

               a．分液                                  b．蒸馏                           c．萃取

    （5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是                                                                  。

        通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后                 (按实验的操作顺序选填

    下列序号)。

        ①加热    ②加入溶液   ③加入稀酸化   ④加入NaOH溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏泰州二中高二上学期期中考试化学（选修）试卷（带解析） 题型：填空题

    (12分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。
    （1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
    C(s) + H2O(g)H2(g) + CO(g)， ΔH =" +131.3" kJ·mol－1，ΔS =" +133.7" J·mol－1·K－1
    该反应在低温下能否自发进行       （填：“能”或“否”）。
    （2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K=0.5,
    ①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=      （填数值）。
    ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正       v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）
    （3）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是       （填字母）。

    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2
    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
    D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏泰州二中高二上学期期中考试化学（选修）试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。

    （1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

    C(s) + H2O(g)H2(g) + CO(g)，  ΔH = +131.3 kJ·mol－1，ΔS = +133.7 J·mol－1·K－1

    该反应在低温下能否自发进行        （填：“能”或“否”）。

    （2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K=0.5,

    ①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=       （填数值）。

    ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正        v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）

    （3）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是        （填字母） 。

    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1

    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2

    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

    D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

     

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    科目：高中化学 来源：2010年北京市西城区高二下学期期末考试化学试题 题型：实验题

    (12分) 溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是

                                                                                  。

        实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，实验操怍步骤如下：

        ①检查装置的气密性；

        ②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；

    ③小心加热，使其充分反应。

          请问答下列问题。

    （1）装置A的作用是                               。

    （2）反应时若温度过高，则有生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是              。

    （3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的            (填写上正确 选项的字母)。

               a．稀氢氧化钠溶液                 b．乙醇                           c．四氯化碳

        该实验操作中所需的主要玻璃仪器是               (填仪器名称)。

    （4）要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，

    然后进行的实验操作是                (填写正确选项的字母)。

               a．分液                                  b．蒸馏                           c．萃取

    （5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是                                                                   。

        通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后                  (按实验的操作顺序选填

    下列序号)。

        ①加热    ②加入溶液   ③加入稀酸化   ④加入NaOH溶液

     

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