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    11．计算1g下列物质的物质的量．
    （1）NaOH；
    （2）H2．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算．

    解答 解：（1）n（NaOH）=$\frac{1g}{40g/mol}$=0.025mol，
    答：1gNaOH的物质的量为0.025mol；
    （2）n（H2）=$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，
    答：1gH2的物质的量为0.5mol．

    点评 本题考查物质的量的计算，题目侧重基本概念和公式的考查，较为基础，注意把握公式的运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．pH=1酸溶液和pH=13碱溶液等体积混合后pH正确的是（　　）
    A．混合溶液的pH值应等于7
    B．如果酸是强酸，则pH一定小于7
    C．如果碱是强碱，则pH一定不大于7
    D．如果混合液的pH大于7，则碱一定为强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与人类生活、社会发展相关，下列措施不符合节能减排、环境保护要求的是（　　）
    A．研发易降解的生物农药
    B．对燃煤进行脱硫处理
    C．对塑料等垃圾进行深埋或倾倒入海处理
    D．推广使用节能环保材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
    A．向豆浆中加入盐卤做豆腐
    B．钢笔使用不同牌子的墨水堵塞
    C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路
    D．向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．各1mol的Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸充分反应，则所产生H2的物质的量之比为1：2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室制备四水甲酸铜[Cu（HCOO）2•4H2O]晶体实验步骤如下．
    （1）碱式碳酸铜的制备：
    a．步骤i是将一定量胆矾和碳酸氢钠固体一起放到研钵中研磨，其目的是研细并混合均匀
    b．步骤ii是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃--80℃，如果看到有黑色固体生成（写实验现象），说明温度过高．
    c．相关的化学方程式2CuSO4+4NaHCO3=Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
    （2）四水甲酸铜晶体的制备：：将碱式碳酸铜固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，乘热过滤除去少量不溶性杂质，然后蒸发冷却过滤，在用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次晾干，得到产品．
    a．相关的化学方程式Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
    b．趁热过滤中，必须趁热的原因是防止甲酸铜晶体析出
    c．用乙醇洗涤晶体的目的洗去晶体表面的水和其它杂质，减少甲酸铜的损失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
    （1）水的净化和软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子．
    （2）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是混凝沉淀→过滤→杀菌消毒．
    （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，某研究小组的同学设计了用工业废铁销（含钢、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程，其中使用到X、Y、Z等含铁化合物．
    ①废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的是清洗废铁屑表面的油污；
    ②写出上述过程中X转化为Y的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    ③写出Cl2将Z氧化为Na2FeO4的化学方程式10NaOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2Na2FeO4+6NaCl+8H2O；
    ④高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理高铁酸盐在杀菌消毒时，本身被还原成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe（OH）3，具有胶体的性质，可吸附水中的悬浮杂质，而起到净化水的作用；
    ⑤工业上还可用电化学法制备高铁酸钠：采用铁片作阳极，浓NaOH溶液作为电解质溶液．试写出阳极的电极反应式Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
    （4）石灰软化法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，某硬水中c（CO32-）为5.6×10-5mol/L，若加入石灰使其中的CO32-生成CaCO3除去，则所需的c（OH-）最小值为4×10-4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Ⅰ维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力．
    （1）取三片维生素C，压碎后溶于100mL水中过滤．取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈酸性．
    （2）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏．请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？食用黄瓜时最好加点醋凉拌．
    Ⅱ某保健食品的外包装标签上的部分内容如下：
    主要原料：碳酸钙    
    食用方法：每日一次，每次一片，嚼食．
    （1）该保健食品的主要功能是补钙．
    （2）服用后，该保健食品中的碳酸钙与胃液中的盐酸发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    （3）食用方法中嚼食的作用是增大反应物的接触面积，促进钙的吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作正确的是（　　）
    A．把没用完的药品倒回原试剂瓶中保存
    B．配制稀硫酸时，先在量筒内放好水，再缓缓地加入一定量的浓硫酸
    C．用天平称量药品质量时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码
    D．用排水取气法收集气体时，导管应插入试管底部

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