【题目】在xR2+ +yH++O2=mR3+ +nH2O的离子方程式中,对m和R3+判断正确的是:
A. m=4,R3+是氧化产物
B. m=2y,R3+是氧化产物
C. m=2,R3+是还原产物
D. m=y,R3+是还原产物
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用下列装置完成相关实验,合理的是( )。
A. 图①:验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B. 图②:收集CO2或NH3
C. 图③:分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D. 图④:分离C2H5OH与CH3COOC2H5
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取,所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl,现欲测定样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题:方案一:沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液,将所得沉淀_______(填操作)、洗涤、烘干、称量,洗涤沉淀的操作是____________________。方案二:气体分析法(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后,用下图所示装置测定产生CO2的体积,为了确保测定结果的准确性,B中的溶液最好采用______________________,但选用该溶液后实验结果仍然不够准确,其原因是___________________。
方案三:质量差分析法(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应,采用下图所示装置,通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量,利用其质量差求算样品的纯度。
该实验的操作步骤有:①在干燥管内填满碱石灰,质量为m g;②取n g样品装入广口瓶中;③检验装置的气密性;④缓慢鼓入空气数分钟,再称量干燥管质量为w g;⑤关闭止水夹;⑥打开止水夹;⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止;⑧缓慢鼓入空气数分钟。Ⅰ.正确的操作顺序是(填序号):③→__________→⑥→________→⑤→________→⑦→_______→④。Ⅱ.若去掉装置A,测定结果________;若去掉装置B,测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示:
已知:FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为:FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl+2H2O。
(1)若在实验室中煅烧固体混合物,会用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有________(填仪器名称)。流程中多次涉及沉淀,则洗涤沉淀的方法是 。
(2)生产中利用滤渣A制备半导体的反应方程式是_________________。
(3)滤液B中TiOCl转化生成TiO2的离子方程式是____________________。
(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度有关,反应温度过高时,Ti元素浸出率会下降,其原因是__________ ____。
(5)由滤液D制备LiFePO4的过程中,所需双氧水与H2C2O4的物质的量比是_________。
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【题目】在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A. 使酚酞溶液变红的溶液:H+、C1-、NO3-、Ba2+
B. 澄清透明的溶液:MnO4-、Al3+、SO42-、K+
C. 强碱性溶液:K+、Mg2+、HCO3-、NO3-
D. 无色的溶液:CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+
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【题目】为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况,同学们进行如下图所示的实验。下列分析和结论不正确的是
A.该样品已完全变质 B.液体丙呈红色或无色
C.该样品中一定含有碳酸钙 D.白色固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混合物
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