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    根据相关化学原理，下列判断正确的是
    A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y
    B．若A2＋2D－→2A－＋D2，则氧化性：D2＞A2
    C．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
    D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB
    D
    原子晶体的熔点大于分子晶体，A 错
    B 错在此反应中A2是氧化剂，D2是氧化产物，氧化性：D2<A2
    C 错原子序数：R＞M
    D 对，酸性越强，其对应盐的碱性越弱。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是（  ）
    A．原子半径大小顺序是c＞b＞d＞a
    B．d的氢化物比a的氢化物稳定
    C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子
    D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（ ）A
    A．X2+H2 → 2HXB．X2+H2O → HX+HXO
    C．2Fe+3X2 → 2FeX3D．X2+2NaOH → NaX+NaXO+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列原子中半径最大的是(    )
    A．NaB．CIC．AID．F

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是（   ）
    A．原子半径：Z>Y>X
    B．M2Z能与W的单质发生反应
    C．由X元素形成的单质一定是原子晶体
    D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。U的原子核内的中子数与核外电子数之差是（    ）
    A．235B．143C．92D．51

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．同主族元素的单质从上到下，熔点升高
    B．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
    C．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
    D．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：
    ①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4：3
    ②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4
    ③E-，C+，A+的离子半径逐渐减小
    ④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色
    请回答下列问题：
    （1）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为：___________。它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性：____________。（填“强”或“弱”）
    （2）X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1：1：1。已知X溶液中水电离出来的C（H+）=10-12mol/L，则X的电子式为：_____________；Y的水溶液酸碱性与X相同，则其原因是（写离子方程式）：_______________________________；
    （3）B与C构成原子个数比为1：1的化合物与H2O反应的化学方程式为:__________________________________________；
    （4）A与B，A与D均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应生成物之一是含10电子的化合物；该反应可观察到现象是：____________________________________，原因是（用化学方程式表示）_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    60 27CO是放射性元素，可用于农作物诱变育种。60 27CO原子的核内中子数为 
    A．27B．33C．60D．87

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