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    （12分）在800℃时，2L密闭容器内，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝                                 。

    已知：＞，则该反应是        热反应。

    （2）上图中表示NO2的变化的曲线是                ；

    用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝       。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是               。

    a．v(NO2)＝2v(O2)        b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2)     d．容器内密度保持不变

    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是               。

    a．及时分离除NO2气体         b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度              d．选择高效催化剂

     

    【答案】

     

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO+O2?2NO2，其中NO的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图所示．请回答下列问题．
    （1）30s时反应达到平衡，用O2表示达到平衡过程的平均反应速率为
    0.0022mol?L-1?s-1
    0.0022mol?L-1?s-1
    ，图象中曲线
    II
    II
    （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的变化．由图象中曲线和数据变化，能否计算该温度下的平衡常数：
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）．
    （2）若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n（NO）=n（NO2），则该反应是
    放
    放
    热反应（选填“吸”或“放”）．
    （3）在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n（NO）
    ＜
    ＜
    （选填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的转化率
    增大
    增大
    （选填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）上述800℃时的反应达到平衡时测得放出热量a kJ．试写出在此条件下NO与氧气反应的热化学方程式
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-15.4a kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-15.4a kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火力发电厂释放出大量气体会造成环境污染．对燃煤废气进行处理，可实现绿色环保、废物利
    用等目的．
    （1）CO可以与H2O（g）发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
    在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．
    起始物质的量/mol 甲 乙 丙
    n（H2O） 0.10 0.20 0.20
    n（CO） 0.10 0.10 0.20
    ①该反应的平衡常数表达式为
    K=
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    K=
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    ．
    ②平衡时，丙容器中H2O的物质的量是
    0.10
    0.10
    mol，甲容器中CO的转化率是
    50%
    50%
    ．
    ③丙容器中，其它条件不变时，温度
    降低
    降低
    （升高或降低），CO的平衡转化率升高．
    （2）除去氮氧化物：
    ①利用甲烷催化还原NO：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
    CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol
    CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol
    ．
    ②也可用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+2H2O．现有NO2和NO的混合气体3.0L，和3.4L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2和NO的体积比是
    7：3
    7：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?湖北模拟）在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O2混合发生反应2NO+O2?2NO2，n（NO）随时间的变化如下表：
    时间/s 0 10 20 30 40 50
    n（NO）/mol 0.2 0.1 0.08 0.07 0.07 0.07
    请回答下列问题：
    （1）用O2表示从0～20s内该反应的速率为
    0.0015mol/（L．S）
    0.0015mol/（L．S）
    ；达到平衡时NO的转化率为
    65%
    65%
    ．
    （2）若升温到850℃，平衡后n（NO）=n（NO2），则该反应是
    放
    放
    热反应（填：“吸”、“放”）
    （3）下列能说明该反应已达到平衡的是
    AED
    AED
    ．
    A．容器内压强不变                       B．容器内气体密度不变
    C．n（NO）=n（NO2）                     D．容器内气体颜色不变
    E．容器内混合气体的平均分子量不变       F．v（NO2）=2v（O2）
    （4）若改变某一条件，达新平衡时n（NO）=0.06mol，下列说法正确的是
    CD
    CD
    ．
    A．平衡一定正向移动
    B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体
    C．NO的转化率一定增大
    D．可能是缩小了容器的体积
    （5）假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式
    2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；△H=-12.5aKJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；△H=-12.5aKJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）在800℃时，2L密闭容器内，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝                                。

    已知：＞，则该反应是        热反应。

    （2）上图中表示NO2的变化的曲线是               ；

    用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝       。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是              。

    a．v(NO2)＝2v(O2)       b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2)     d．容器内密度保持不变

    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是              。

    a．及时分离除NO2气体         b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度             d．选择高效催化剂

     

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