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    等浓度的NaOH溶液与氢硫酸溶液反应，下列说法不正确的是

    A．溶液中始终有：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
    B．溶液呈中性时：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)
    C．等体积混合后溶液中一定有：c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-)
    D．恰好完全中和后的溶液中：c(Na+)>2c(S2-)

    B

    解析试题分析：等浓度的二者发生反应，生成NaHS。A、电荷守恒，正确；B、物料守恒，但缺少c(H2S)，错误；C、将电荷守恒与物料守恒相减可以得到，正确；D、恰好中和，生成Na2S，S2-发生水解，故有c(Na+)>2c(S2-)，正确。
    考点：考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类水解，三大守恒的应用等相关知识。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
    ①pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。
    ②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1。
    ③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3?)+2c(CO32-)
    ④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0
    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；
    则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
    ⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为EakJ·mol-1，逆反应的活化能
    为EbkJ·mol-1，则△H =（Ea－Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是

    A．①②③⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是
    A．该溶液的pH<7
    B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大
    C．c(A－)+c(HA)="0.02" mol·L-1
    D．n(A－)+n(OH－)＝0.01 mo1+n(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 (   )

    A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
    B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)
    C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－) ＞c（H2CO3）
    D．pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH－) =c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是(    )

    A．饱和的食盐水中通入HCl气体会有白色晶体析出
    B．同浓度的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4Cl、NH4HSO4溶液中，c(NH4+)逐渐减小
    C．加入盐酸出现白色沉淀，则原溶液中一定含Ag+
    D．既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液可以大量共存NO3-、HCO3-、I-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO32—): n(HSO3—)变化的关系如下表:

    n(SO32—):n(HSO3—)
    		91:9
    		1:1
    		9:91
    pH
    		8.2
    		7.2
    		6.2
     
    以下离子浓度关系的判断正确的是
    A．NaHSO3溶液中c(H+)＞ c (OH—)
    B．Na2SO3溶液中c(Na+)＞ c (SO32—)＞ c (HSO3—)＞ c (OH—)＞ c(H+)
    C．当吸收液呈中性时，c(Na+)＞c (SO32—)＞ c (HSO3—)＞ c (OH—) = c(H+) 
    D．当吸收液呈中性时，c(Na+)=c (HSO3—)+2c (SO32—)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是

    A．NaHSO4B．KClC．NH4ClD．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0．1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的的是

    A．c(Ba2+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
    B．c(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO－) +c(OH－)
    C．c(H+) = c(OH－)－c(CH3COOH)
    D．2c(Ba2+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O
    B．25℃时，将20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11
    C．将10 mL 0.1 mol·L-1KAl（SO4）2溶液和10 mL0.2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2
    D．浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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