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    17．实验室区别下列物质选用的试剂（括号中的为试剂，必要时可加热）正确的是（　　）
    A．苯和己烷（溴水）B．乙醛和丙烯酸（KMnO4溶液）
    C．矿物油和植物油（NaOH溶液）D．硝基苯和CCl4（水）

    分析 A．苯和己烷都不溶于水，且密度比水小；
    B．乙醛含有醛基，丙烯酸含有碳碳双键，都可被氧化；
    C．植物油属于脂类物质；
    D．硝基苯和CCl4都不溶于水，且密度都比水大．

    解答 解：A．苯和己烷都不溶于水，且密度比水小，用溴水不能鉴别，故A错误；
    B．乙醛含有醛基，丙烯酸含有碳碳双键，都可被氧化，可用碳酸钠溶液鉴别，故B正确；
    C．植物油属于脂类物质，可在碱性条件下水解，而矿物油属于烃类物质，故C正确；
    D．硝基苯和CCl4都不溶于水，且密度都比水大，用水不能鉴别，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的官能团与性质的关系为解答的关键，注意发生的有机反应及不同现象鉴别物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（　　）
    A．Na+、Fe2+、NO3-、H+B．K+、Cu2+、NO3-、H+
    C．H+、Na+、NO3-、HCO3-D．NH4+、Fe2+、NO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．溶液中，下列电离方程式正确的是（　　）
    A．KAl （SO4）2=K++Al3++2 SO42-B．H2CO3=H++HCO3-
    C．Ca（HCO3）2=Ca2++2H++2CO32-D．Ba（OH）2=Ba2++OH2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在离子方程式中，反应前后可以不相等的是（　　）
    A．原子总数B．离子总数C．电荷总数D．元素种类

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．对工业废水和生活污水进行处理防止水体污染，改善水质的主要措施之一．请回答以下问题
    （1）硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水
    ①已知砷是氮的同族元素，比氮原子对2个电子层，砷在元素周期表中的位置为第四周期，第ⅤA族；AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱（填强或弱）
    ②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式
    2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O
    （2）今年8月12日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸，少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏，CN-有剧毒，泄漏会污染水源和空气，需要处理
    ①已知HCN为一元弱酸，则NaCN溶液的PH＞7（填“＞”“=”或“＜”）
    ②处理含CN-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为4H2O+2CN-+O2=2HCO3-+2NH3
    （3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）．
    阳极的电极反应式：4OH--4e-═2H2O+O2↑；
    简述浓缩室中得到乳酸的原理：阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大；

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示的路线合成：                       
    （1）A中含有的官能团名称为醛基．
    （2）C转化为D的反应类型是取代反应．
    （3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式．
    （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式．
    A．能发生银镜反应．             B．核磁共振氢谱只有4个峰．
    C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时每摩尔可消耗3摩尔NaOH．
    （5）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化．
    苯甲酸苯酚酯）是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）．合成路线流程图示例如下：．
    H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH浓酸}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图：

    （1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3．那么在温度较高时KOH 与Cl2反应转移5mol电子时，消耗的氯气是3mol．
    （2）在反应液I中加入KOH固体的目的是A、C（填编号）．
    A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH去体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供碱性的环境
    D．使KClO3转化为 KClO
    （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
    完成并配平上述反应的离子方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有以下物质①NaOH溶液  ②干冰  ③稀硫酸  ④铜  ⑤氯水⑥BaSO4固体  ⑦蔗糖  ⑧食盐晶体 ⑨酒精 ⑩熔融的KNO3，其中属于电解质的是：⑥⑧⑩；属于非电解质的是：②⑦⑨；能导电的是：①③④⑤⑩．（均填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件均未列出）．
    （1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D，D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰．则F所对应的元素在周期表位置是第三周期第ⅦA族，反应②的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （2）若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属．且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （3）若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种重要工业原料气，则1molB中含有4NA个共价键，分子E的结构式是O=C=O．

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