练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．某同学做如图实验，以检验反应中的能量变化．
    （1）实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是放热反应；
    （b）中温度降低，由此可以判断（b）中反应是吸热反应．
    （2）根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该低于其生成物的总能量．

    分析 （1）探究化学反应中的能量变化时，温度升高，则反应放热；温度降低则反应吸热；
    （2）放热反应中反应物总能量高于生成物，吸热反应中反应物总能量低于生成物，据此分析．

    解答 解：（1）实验中反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是放热反应；（b）中温度降低，由此可以判断（b）中反应是吸热反应；
    故答案为：放；吸；
    （2）b是吸热反应，反应物总能量低于生成物；
    故答案为：低于．

    点评 本题考查学生根据实验现象判断放热与吸热反应，注意放热反应反应物总能量高于生成物，吸热反应中反应物总能量低于生成物，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分---血红素的结构：

    回答下列问题：
    （1）根据元素电负性请判断H2N-CHO中碳和氮的化合价分别为+2和-3．
    （2）血红素中两种氮原子的杂化方式分别为sp2，sp3；在图乙的方框内用“→”标出亚铁离子的配位键．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如表变化：
    温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃
    pH8.38.48.58.8
    甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO${\;}_{3}^{-}$的水解程度增大，碱性增强．
    乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度（填“大于”或“小于”）．
    丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
    （1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙（填“甲”或“乙”）的判断正确．试剂X是B．
    A．Ba（OH）2溶液        B．BaCl2溶液      C．NaOH溶液      D．澄清石灰水
    （2）将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3（填“高于”、“低于”或“等于”），则甲（填“甲”或“乙”）判断正确．
    （3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言乙（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是常压下加热NaHCO3的水溶液溶液的温度达不到150℃．
    （4）关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是a．
    a．c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H2CO3）
    b．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
    c．HCO${\;}_{3}^{-}$的电离程度大于HCO${\;}_{3}^{-}$的水解程度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一．目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用．下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（　　）
    A．CO2是形成酸雨的主要物质
    B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物
    C．CO2（g）+C（s）$\stackrel{高温}{?}$2CO（g）△H＞0，高温有利于该反应自发进行
    D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：．请根据如图回答：

    （1）A中所含官能团的名称为酯基、溴原子．
    （2）质谱分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3，其中苯环上的一氯代物只有两种．则B的结构简式为．
    （3）写出下列反应方程式：①；④．
    （4）符合下列条件的B的同分异构体共有9种．
    ①属于芳香族化合物；
    ②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；
    ③能发生水解反应和银镜反应．
    （5）已知：2RCH2COOC2H5$\stackrel{Na}{→}$+C2H5OH
    请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），设计合成路线（其他试剂任选）．
    合成路线流程图示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸/△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32 -+H2O
    B．氨水中通入过量CO2：2NH3•H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O
    C．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    D．NaHCO3溶液中加入过量的Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32 -

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应．
    请你回答下列问题：
    （1）①制取乙烯的化学方程式为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
    ②乙烯与溴水发生加成反应的化学方程式为：CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br
    （2）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是AC．
    A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
    C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
    D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
    （3）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是SO2，它与溴水发生反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
    （4）在验证过程中必须除去杂质气体，为此，乙同学设计了如图所示的实验装置：请回答：
    Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是：ⅠB，ⅡA，ⅢC．（填序号）
    A．品红溶液  B．NaOH溶液    C．溴水   D．酸性高锰酸钾溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本质区别是（　　）
    A．是否有丁达尔效应B．分散质粒子的大小
    C．是不是稳定体系D．粒子有没有带电荷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列溶液在常温下：①pH=14的NaOH溶液 ②0.5mol•L-1的NaOH溶液③0.1mol•L-1Na2CO3溶液④0.1mol•L-1KHCO3溶液  ⑤0.1mol•L-1HNO3溶液；由水电离出的c（OH-）由大到小的顺序为（　　）
    A．③④⑤①②B．①②⑤③④C．⑤④③②①D．③④⑤②①

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案