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    4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B．为了防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池回收利用技术
    C．工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝
    D．金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质相同

    分析 A、利用胶体具有大的表面积，有吸附作用分析；
    B、废旧电池中含有汞、镉和铅等重金属元素，对人体有害；
    C、氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电；
    D、金属腐蚀的本质是金属失电子被氧化的过程．

    解答 解：A、明矾水解形成的Al（OH）3胶体具有较大的表面积能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故A正确；
    B、废旧电池中含有汞、镉和铅等重金属元素，对人体有害，应积极开发废电池的综合利用技术，充分回收利用，故B正确；
    C、氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，工业上采用电解熔融氧化铝制取金属铝，故C错误；
    D、金属腐蚀的本质是金属失电子被氧化的过程，化学腐蚀和电化学腐蚀都发生氧化还原反应而导致金属腐蚀，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，但题目难度不大，本题注意相关基础知识的积累，学习中注意金属的腐蚀等知识．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于化学键的说法，正确的是（　　）
    A．化合物中一定没有非极性键
    B．单质中不可能含有离子键
    C．金属元素与非金属元素间形成的键均是离子键
    D．CO2、CH4分子中每个原子最外层均形成了8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．请回答下列有关实验装置的相关问题：
    I．图A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图B装置比A要好，则冷却水应从b口进入；乙同学认为图C装置效果更好，理由是既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成．

    Ⅱ．“摩尔盐”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中的重要试剂．已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解．某学习小组欲探究其分解产物．
    （1）【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
    A．Fe2O3    SO2  NH3   H2O           B．FeO  SO3     NH3   H2O
    C．FeO   SO2  NH3   H2O             D．Fe2O3    SO3    SO2    NH3   H2O
    根据所学知识，可确定C不成立（填序号）
    （2）【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba（OH）2溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红色（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质．
    （3）【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如图实验装置．

    ①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．
    ②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+．
    ③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含FeO．
    （4）【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是D（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．环已醇（），丙酮（CH3COCH3）和乙醛混合物1.75g，完全燃烧后，所得气体通过P2O5吸收瓶，瓶增重1.8g，则混合物的平均相对分子质量为（　　）
    A．68B．75C．80D．87.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物质的性质和应用均正确的是（　　）
    A．酒精能使蛋白质变性，医学上使用无水酒精来杀菌消毒
    B．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体
    C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，有优于氯气的高效安全性
    D．Na2CO3能与盐酸反应，广泛用于治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将m g的某种可燃物A在过量的氧气中充分燃烧，再将燃烧的产物通过足量Na2O2充分地吸收，发现固体增加的质量大于m g．则可燃物A可能是（　　）
    A．一氧化碳B．乙醇（C2H5OH）C．甲酸（HCOOH）D．甲醇（CH3OH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．写出下列反应的化学方程式
    （1）溴乙烷经两步合成丙酸CH3CH2Br+NaCN$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CN+NaBr、CH3CH2CN$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$CH3CH2COOH；
    （2）两分子乳酸[CH3CH（OH）COOH]在浓硫酸作用下生成六元环状化合物的化学反应方程式为CH3CH（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如表，四种元素的原子最外层电子数之和为20．下列说法正确的是（　　）
    XYZ
    W
    A．W位于第三周期ⅥA族
    B．元素最高正价：Z＞Y＞X
    C．简单气态氢化物稳定性：W＞Y＞X
    D．工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
    ①A+B→C+E          ②C+NaOH→蓝色沉淀D+F
    ③D$\stackrel{△}{→}$A+E           ④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3
    回答下列问题：
    （1）写出它们的化学式：ACuO，EH2O．
    （2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式．
    ①CuO+2H+=Cu2++H2O； ②Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
    ③Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O； ④SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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