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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大
    B．活化分子的碰撞一定是有效碰撞
    C．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快
    D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

    分析 增大浓度、压强，活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，以此解答该题．

    解答 解：A．升高温度，给分子提供能量，活化分子百分数增大，则反应速率加快，故A正确；
    B．发生有效碰撞的分子为活化分子，活化分子有合适的取向则发生化学反应，故B错误；
    C．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故C错误；
    D．催化剂降低反应的活化能，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，侧重活化理论的理解及分析的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知A是气体单质，E的水溶液显强酸性．A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生下图所示的转化．

    （1）写出化学式：BNH3，DNO2，EHNO3；
    （2）写出化学方程式
    B→C：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    D→E：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    （3）C物质常是汽车尾气的污染物之一，在汽车的排气管上装一个催化装置，可使C物质与CO反应，生成两种不是污染物的气体，反应的化学方程式是：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2，每消耗28g的CO，转移电子的物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（　　）
    A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
    B．乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一个手性碳原子
    C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物
    D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子为0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．

    （1）装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B、C中盛放的试剂是B：饱和食盐水，C：浓硫酸．
    （3）装置G的作用是吸收多余的Cl2，以防污染环境．
    （4）用一件仪器装置和适当试剂可起到装置F和G的作用，这件仪器是干燥管，所盛的试剂为碱石灰（或NaOH与CaO的混合物）．
    （5）无水AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾的成分是盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向1L 1mol/L AlCl3溶液中滴加一定量的NaOH溶液，若产生沉淀为0.8mol，则消耗的NaOH的物质的量可能是（　　）
    A．0.8 molB．2.8 molC．3.2 molD．3.8 mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    某反应的△H=+100kJ·mol-1，以下有关该反应的叙述正确是_________

    ①正反应活化能小于100kJ·mol-1

    ②逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1

    ③正反应活化能不小于100kJ·mol-1

    ④正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（ ）

    A .新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1

    B .平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了

    C .新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了

    D .若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（　　）
    A．氟氯代烷--臭氧空洞--皮肤癌患者增多
    B．汽车尾气--光化学污染--咳嗽和气喘患者增多
    C．人口增多--空气中CH4的浓度增大--温室效应
    D．含磷洗衣粉--水体富营养化--水栖生物大量死亡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为实现CO2减排，热钾碱法化学吸收CO2在合成氨、制氢、天然气等石油化工行业中应用广泛．该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾（称富液）来脱除CO2．之后高温加热富液，使碳酸氢钾分解释放CO2生成碳酸钾，溶液循环使用．某研究小组用500mL 1mol/L K2CO3溶液吸收5.6L 的CO2（标准状况）形成富液（忽略溶液体积变化）．
    （1）碳酸钾溶液吸收CO2，发生反应的离子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
    （2）该富液中的溶质是KHCO3和K2CO3（填化学式）．
    （3）该富液中，下列说法正确的是ac．
    a．c（K+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    b．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2mol/L
    c．c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （4）高温加热该富液，得到K2CO3溶液．发生反应的化学方 程式是2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O．
    （5）电解法也可以使K2CO3溶液再生．其原理如图所示，富液应进入阴极（填“阴极”或“阳极”）室．结合方程式简述再生K2CO3的原理是在阴极2H++2e-=H2↑，电离平衡HCO3-?H++CO32-和H2O?H++OH-右移，使CO32-增加，产生的OH-和HCO3-反应生成CO32-，使得K2CO3再生．

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