灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s，灰）
Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，
下列说法正确的是（）
A． △H1＞△H2
B． 锡在常温下以灰锡状态存在
C． 灰锡转为白锡的反应是放热反应
D． 锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．
专题： 化学反应中的能量变化．
分析： A、根据③来判断反应的焓变大小；
B、物质具有的能量越低越稳定；
C、根据反应的焓变来确定反应是吸热还是放热；
D、根据反应③当温度低于13.2℃的环境时Sn的转化来判断．
解答： 解：A、根据③：Sn（s，灰） Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，则②﹣①=③，所以△H2﹣△H1=△H3＞0，所以△H1＜△H2，故A错误；
B、根据③：Sn（s，灰） Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，则锡在常温下以白锡状态存在，故B错误；
C、根据③：Sn（s，灰） Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，焓变大于0，所以灰锡转为白锡的反应是吸热反应，故C错误；
D、根据③：Sn（s，灰） Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，当温度低于13.2℃的环境时，会自行毁坏，故D正确．
故选D．
点评： 本题考查学生盖斯定律的应用以及物质的能量和其稳定性之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
科目：高中化学 来源： 题型：
已知在中性条件下钢铁易发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）
A． 2H++2e﹣→H2 B． Fe2++3e→Fe
C． 2H2O+O2+4e﹣→4OH﹣ D． Fe3+﹣e→Fe3+
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下，化学反应2H2+O2═2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为（）
A． H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=（a+b） kJ•mol﹣1
B． 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=2（b﹣a） kJ•mol﹣1
C． H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=（b+c﹣a） kJ•mol﹣1
D． 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=2（a﹣b﹣c） kJ•mol﹣1
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）
A． 生成物总能量一定低于反应物总能量
B． 等量H2在
O2中完全燃烧，生成H2O（g）与生成H2O（l）放出的能量相同
C． 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D． 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
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科目：高中化学 来源： 题型：
向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）
甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应
乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应
丙．在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应
丁．在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应．
A． 甲、乙、丙、丁 B． 乙、甲、丙、丁 C． 乙、甲、丁、丙 D． 丁、丙、乙、甲
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科目：高中化学 来源： 题型：
某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g．
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： ．
名称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒
仪器 
序号 a b c d e f
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）： ．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度
t2/℃ 温度差平均值
（t2﹣t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1 4.0
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H= （取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） ．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）△H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（）
A． T1＜T2，p1＞p2，m+n＜p，△H＞0 B． T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p，△H＜0
C． T1＞T2，p1＜p2，m+n＞p，△H＞0 D． T1＞T2，p1＞p2，m+n＞p，△H＜0
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科目：高中化学 来源： 题型：
天然水里一般含有Ca2＋、Mg2＋等多种离子。人们把含有较多量Ca2＋、Mg2＋的水叫做硬水，含有较少量或不含Ca2＋、Mg2＋的水叫做软水；降低水中
Ca2＋、Mg2＋含量的过程叫做硬水软化。如果硬度太高(含Ca2＋、Mg2＋的浓度太大)会给生产、生活带来很多不利，因此硬水的软化是水处理的重要方面之一。
离子交换法常用于工业锅炉用水的软化。离子交换剂多种多样，磺化煤(NaR)
就是一种阳离子交换剂。
(1)写出用磺化煤软化含Ca2＋、Mg2＋浓度较高的硬水的离子方程式________
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(2)用药剂软化法软化过的水总是含有一定浓度的Ca2＋、Mg2＋，其原因是
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(3)烧水后的锅炉或水壶中结有水垢，据此说明如果用硬度太高的水作锅炉用
水，主要的不利因素是_______________________________________________
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