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    6．水体污染加剧水资源短缺，严重危害人体健康．下列关于水污染的描述中不正确的是（　　）
    A．水俣病是由汞等重金属污染水体而造成的
    B．“赤潮”和“水华”是由水体富营养化而形成的
    C．海湾战争期间波斯湾严重的石油泄漏事件是人类历史上一次灾难性的水体污染事件
    D．化肥和农药的广泛使用可以促进农产品增产，不会造成水体污染

    分析 A．重金属离子能使蛋白质发生变性；
    B．氮、磷等元素会引起水体的富营养化，造成赤潮和水华；
    C．海水中石油泄漏对海洋资源造成极大破坏；
    D．化肥和农药的广泛使用能够导致水体污染与土壤污染．

    解答 解：A．水俣病是由重金属汞污染引起的，重金属镉能使蛋白质发生变性，故A正确；
    B．海水中的“赤潮”和湖泊内河中的“水华”都是由于水体的“富营养化”导致，故B正确；
    C．海湾战争期间波斯湾严重的石油泄漏事件是人类历史上一次灾难性的水体污染事件，故C正确；
    D．化肥和农药的广泛使用能够导致水体污染与土壤污染，不利于环境保护，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了化学与生活、社会的关系，明确生活中常见的环境污染与治理措施是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在分析化学中，NH3或其水溶液是一种常用的沉淀剂，用于物质的分离和提纯．已知：NH3•H2O的电离常数K=1.8×10-5，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．向体积为1.0L、浓度为2.0×10-4 mol•L-1的MgCl2溶液中通入NH3，若不考虑溶液体积变化，当反应开始有白色沉淀出现时，通入NH3的体积（标准状况）为（　　）
    A．112mLB．224mLC．118.72 mLD．201.6 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．根据如图所示实验装置，回答下列问题：

    （1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，②冷凝管，④锥形瓶，⑤分液漏斗．
    （2）若利用装置I分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是温度计；在实验中，仪器①中加入沸石的作用是防暴沸；②的进水口是g （填“f”或“g”）．
    （3）使用装置II进行的实验操作名称为分液，实验前需进行的操作为检验装置气密性．
    （4）若在实验室中进行石油的分离实验制取汽油，应选择的实验装置是I（填“I”或“II”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：
    A．HCl  H2SO4  H2CO3  HNO3  
    B．溶液  水  悬浊液  胶体
    C．Na2CO3  NaNO3  AgNO3  Ba（NO3）2
    请你帮他们完善下列空白：
    ABC
    分类标准含氧酸分散系（3）硝酸盐
    不属于该类别的物质（1）HCl（2）水Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．矿泉水B．蒸馏水C．自来水D．雨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入100rnl 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计）充分反应后，下列关系式中错误的是（　　）
    A．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）B．c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（Na+）＞c（HS-）+c（S2-）+c（ H2S）D．c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=1.0mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法错误的是（　　）
    A．分子的稳定性与分子间作用力的大小无关
    B．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3
    C．NH4+和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体
    D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．研究发现，火力发电厂释放出的尾气是造成雾霾的主要原因之一，CO是其主要成分之一．为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将CO进行合理利用，以获得重要工业产品．
    （1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）?CO Cl2（g）△H=-108kJ/mol，反应过程中测定的部分数据如下表：
    t/minn（CO）/moln（Cl2）/mol
    01.20.6
    10.9
    20.2
    40.8
    ①反应0～2min内的平均速率v（COCl2）=0.1mol/（L•min）．
    ②在2～4min间v（Cl2）正=v（Cl2）逆（填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=5．
    （2）在恒温恒容条件下关于反应CO（g）+Cl2（g）?CO Cl2（g），下列说法中正确的是CD（填序号）．
    A．增大压强能使该反应速率加快，是因为增加了活化分子的百分数
    B．使用合适的催化剂可以增大反应体系中COCl2（g）的体积分数
    C．若改变某个反应条件，反应体系中COCl2（g）的含量不一定增大
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K 值不变时，说明反应已经达到平衡
    （3）用CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）．己知5CO（g）+11H2（g）?C5H12（g）+5H2O（g）△H＜0，若X、L分别代表温度或压强，图（l）表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系，则X代表的物理量是温度，判断理由是该反应正反应为放热反应，由图中信息知，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，所以X代表的物理量为温度．

    （4）工业上用CO通过电解法制备CH4，电解池的工作原理如图（2）所示，其阳极的电极反应式为CO+CO3 2-+H2O-2e-=2HCO3-；若每生成1molCH4，理论上需要消耗CO的物质的量为4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的两随时间的变化曲线如图所示，据此回答：
    （1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
    （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L•min）；
    （3）该反应达到平衡的时间是2min．
    （4）改变下列条件，可以降低化学反应速率的有B
    A．升高温度
    B．减小物质X的物质的量
    C．加入某种催化剂
    D．增加Y的浓度
    （5）根据有效碰撞理论，加入催化剂后，反应速率会变快（填“快”或“慢”），这是因为催化剂改变了化学反应的进程，降低了反应所需的活化能．

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