Question

亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

（1）双氧水的电子式为 ；Ⅰ中发生反应的还原剂是 （填化学式）。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是 。

（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。

①写出该反应的化学方程式： ；

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析，其原因是 。

（4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量 (填“相同”、“不相同”或“无法判断”)

Answer 1

（10分）（1） Na2SO3 （2）2ClO2 + H2O2 + 2OH－＝2ClO2－+ O2↑+ 2H2O

（3） ① 5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O ②ClO2-的氧化性或Cl-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl-被氧化得到Cl2 （4）相同

【解析】

试题分析：（1）双氧水是含有极性键和非极性键的共价化合物，其电子式为。反应I中氯酸钠转化为ClO2，亚氯酸钠转化为硫酸钠，其中氯元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则还原剂是Na2SO3。

（2）ClO2与双氧水反应生成亚氯酸钠，其中氯元素的化合价降低，则双氧水被氧化，所以气体a是氧气，则反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH－＝2ClO2－+O2↑+ 2H2O。

（3）①亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，根据亚氯酸钠中氯元素的化合价为＋3甲可知亚氯酸钠应该既是氧化剂，也是还原剂，则反应的化学方程式为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

②由于ClO2-的氧化性或Cl-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此在反应中Cl-被氧化得到Cl2。

（4）由于不论是亚氯酸钠，还是氯酸钠与硫酸亚铁反应时，均被还原为氯化钠，因此足量FeSO4溶液反应时根据电子得失守恒可知消耗Fe2+的物质的量相同。

考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用