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    7．已知NH3在O2中燃烧可以生成 N2和H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．微粒半径大小比较：r（N3-）＞r（O2-）
    B．N元素与氧元素形成的化合物只有五种
    C．在该反应条件下，NH3的还原性弱于的H2O还原性
    D．在该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

    分析 A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
    B．N元素的化合价有+1、+2、+3、+4、+5，每种化合价都对应氧化物，其中+4价有2种氧化物；
    C．元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱；
    D．为放热反应，反应物总能量较大．

    解答 解：A．N3-、O2-的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，则r（N3-）＞r（O2-），故A正确；
    B．N元素的化合价有+1、+2、+3、+4、+5，每种化合价都对应氧化物，其中+4价有2种氧化物，有NO2、N2O4，共6种，故B错误；
    C．元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，NH3的还原性强于的H2O还原性，故C错误；
    D．为放热反应，反应物总能量较大，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、化学反应与能量变化等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．苯氧布洛芬钙是解热、镇痛、消炎药，其消炎作用比阿司匹林强50倍．如图是以苯乙酮为原料合成苯氧布洛芬钙的路线．

    已知：①
    ②R-CN $→_{②H_{3}O+}^{①NaOH/△}$ R-COOH
    （1）原料的化学式为C8H8O，该有机物核磁共振氢谱有4种吸收峰，该分子共平面的碳原子至少有7个．
    （2）有机物A、E的结构简式分别为、．
    （3）反应③、④的反应类型分别是加成反应、取代反应．
    （4）写出F与乙醇在一定条件下发生反应的化学方程式．
    （5）下列说法正确的是BD．
    A．A能与新制的Cu（OH）2溶液反应生成砖红色沉淀
    B．1mol B完全燃烧消耗16mol O2
    C．C能发生消去、取代、氧化、加聚反应
    D．F能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体
    （6）满足下列要求的F的同分异构体有18种，写出其中一种的结构简式．
    ①O原子连接两个苯环，其中一个苯环上还有1个支链；　②能发生水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．4.6 g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6NA
    B．34 g H2O2中含有的阴离子数为NA
    C．标准状况下，V L水含有的氧原子个数约为$\frac{V}{22.4}$NA
    D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
    A．水中加入明矾，可以起到杀菌消毒的作用
    B．氧化铝中加入冰晶石，可以起到降低熔点的作用
    C．药皂中加入少量苯酚，可以起到增白去污的作用
    D．食品包装袋中放入生石灰，可以起到防止月饼等富脂食品氧化变质的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．有机化合物Y可以由X合成：，下列叙述正确的是（　　）
    A．化合物Y中含有1个手性碳原子
    B．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y
    C．1molX与溴水反应最多消耗1molBr2
    D．在一定条件，化合物X、Y均可以发生缩聚反应和加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑
    B．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH-+SO2=SO32-+H2O
    C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-$→_{△}^{H_{2}O}$ CH2=CH2↑+Br-+H2O
    D．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+2H2O=4Cr（OH）3↓+3CH3COO-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某研究性学习小组欲探究铜与浓硫酸反应产物的组成及性质．甲同学以装置I进行实验：加热后，试管A中液面上产生大量白雾，铜片表面先变黑后开始溶解，同时发现试管B中出现白色沉淀．反应结束后，试管A中得到灰绿色溶液，底部沉积少量白色固体，未溶解的铜片表面仍有黑色物质附着．倾倒出液体后，向白色固体上小心加水，溶解后溶液呈蓝色．结合查阅资料，完成下列填空．
    【查阅资料】：①Cu2S不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中，且产生SO42-离子．
    ②98.3%浓硫酸的沸点：339℃； ③酒精灯火焰的温度为400〜500℃

    （1）试管B中白色沉淀的化学式是BaSO4，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因Ba2++SO42-=BaSO4↓、2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．
    （2）乙同学认甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹
    ②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成．
    操作①的目的是排除装置内的空气（O2），洗气瓶B中的试剂是H2O．
    （3）丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是C．
    A．NaOH溶液    B．NaAlO2溶液    C．H2O2溶液   D．酸性 KMnO4溶液
    （4）探究上述实验过程中铜表面产生的黑色固体组成，某同学猜想可能为CuO或Cu2S的一种，将未溶解的表面有黑色物质附着的铜滤出、清洗、干燥、磨碎．下列实验设计能够确认上述同学猜想的是BC．
    A．取少量样品加入稀硝酸加热观察是否溶解，试管口是否有气体变红棕色
    B．取少量样品加入稀硫酸充分振荡，观察溶液是否变蓝色
    C．取少量样品加入足量稀硝酸加热，溶解，加入BaCl2检验是否产生SO42-离子
    （5）取上述反应的烧瓶中残留物制备CuSO4•5H2O晶体，残留物去除不溶物后中缓缓加入适量水，溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥称重得该晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为18，X和Z同主族，且单质在常温下状态不同，W形成的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径是最小的，而Q的原子半径在同周期元素中最小，则下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y两种元素形成的化合物中原子个数比一定为2：1
    B．Z、Y两种元素形成的化合物中只能含有离子键
    C．W元素形成的单质熔点很高，是一种优良的耐火材料
    D．Z、W、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A．19gNHD2和19gNH2T中含有的中子数均为9NA
    B．1molCnH2n+2中含有的共用电子对数为（3n+1）NA
    C．2 mol Na2O2有的阴离子数为4NA
    D．2 mol SO2和1 molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA

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