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    下列各反应达到化学平衡后，增大压强或降低温度，都能使化学平衡向正反应方向移动的是（　　）
    A、C（s）+CO2（g）?2CO（g）           （正反应为吸热反应）
    B、3O2（g）?2O3（g）                （正反应为吸热反应）
    C、CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）   （正反应为放热反应）
    D、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）       （正反应为放热反应）
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：根据勒夏特列原理进行判断．升温，加快化学反应速率，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，加快化学反应速率，平衡向着气体体积减小的方向移动．
    解答： 解：A．增大压强，平衡逆向移动；降低温度，平衡逆向移动，故A错误；
    B．增大压强，平衡正向移动；降低温度，平衡逆向移动，故B错误；
    C．增大压强，平衡不移动；降低温度，平衡正向移动，故C错误；
    D．增大压强，平衡正向移动；降低温度，平衡正向移动，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查影响化学平衡移动的因素，难度不大．要熟练掌握勒夏特列原理．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某白色固体样品成分为NaHCO3和NaCl的均匀混合物．称取3份该样品，分别溶于水，并加入同浓度的盐酸30.0mL，产生CO2的体积如下表：
    实验序号 甲 乙 丙
    盐酸体积（mL） 30.0 30.0 30.0
    样品质量（g） 2.58 5.16 6.45
    产生CO2的体积（mL）（标准状况） 672 1344 1344
    请回答：
    （1）若用1.72g该样品进行同样的实验，在标准状况下产生CO2的体积是
     
    mL．
    （2）6.45g该样品中含NaCl的质量是
     
    g．
    （3）盐酸的物质的量浓度是
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法和结论都正确的是（　　）
    A、已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜
    B、用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度
    C、将SO2气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说明SO2具有漂白性
    D、已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-2，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，说明Ag2CrO4的溶解度小于的溶解度小于AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，由弱酸（HA）及其盐（NaA）组成的混合溶液，起始浓度均为1mol?L-1．如图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线．下列说法中，不正确的是（　　）
    A、A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
    B、通入HCl，HA的电离常数减小，A-的水解程度增大
    C、加入1mol NaOH后，溶液中c（Na+）=c（A-）
    D、未加HCl和NaOH时，溶液中c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：
    序号 ① ② ③ ④
    溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
    pH 8.8 9.7 11.6 10.3
    下列说法正确的是（　　）
    A、四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③
    B、Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同
    C、将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
    D、Na2CO3溶液中，c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
    B、用NaOH溶液滴定HY，当V（NaOH）=10mL时溶液中c（Y-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、用NaOH溶液滴定HY，当V（NaOH）=10mL时溶液中c（Na+）=c（Y-）+c（HY）
    D、当三种酸均滴定至pH=7时，HZ所用NaOH溶液体积最小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，粒子浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol/L的Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
    B、醋酸钠溶液与盐酸混合之后的中性溶液：c（Na+）＞c（Cl-）＞C（CH3COOH）
    C、等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、pH=4的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、117g苯含有C=C双键的物质的量为4.5mol
    B、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
    C、1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子的物质的量为2mol
    D、Ksp（BaSO4）=1.07×10-10，Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，所以任何条件都不能将BaSO4转化为BaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以铬铁矿[主要成份为Fe（CrO2）2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7?2H2O）的主要工艺流程如下：

    （1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）酸化时发生的反应为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO42-有
    10
    11
    转化为Cr2O72-．
    ①酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=
     
    ；
    ②已知：常温时该反应的平衡常数K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
     
    ．
    （3）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于
     
    mol?L-1，后续废水处理方能达到国家排放标准．
    ②还原法：CrO42-
    绿矾
    H+
    Cr3+
    石灰水
    Cr（OH）3．用该方法处理10m3 CrO42-的物质的量浓度为1.5×10-3 mol?L-1的废水，至少需要绿矾（FeSO4?7H2O）
     
    kg．

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