Question

13．将22.85克MgCl₂和AlCl₃的混合物投入过量的NaOH溶液中，充分反应后得到5.8克沉淀．请问原混合物中AlCl₃为多少摩尔？

Answer 1

分析 将22.85克MgCl₂和AlCl₃的混合物投入过量的NaOH溶液中，充分反应后得到5.8克沉淀，沉淀是氢氧化镁，根据镁守恒n（MgCl₂）=n[Mg（OH）₂]=$\frac{5.8}{58}$=0.1mol，则m（MgCl₂）=0.1mol×95g/mol=9.5g，所以m（AlCl₃）=22.85g-9.5g=13.35g，再结合n=$\frac{m}{M}$分析求解．

解答 解：将22.85克MgCl₂和AlCl₃的混合物投入过量的NaOH溶液中，充分反应后得到5.8克沉淀，沉淀是氢氧化镁，根据镁守恒n（MgCl₂）=n[Mg（OH）₂]=$\frac{5.8}{58}$=0.1mol，则m（MgCl₂）=0.1mol×95g/mol=9.5g，所以m（AlCl₃）=22.85g-9.5g=13.35g，n=$\frac{m}{M}$=$\frac{13.35g}{133.5g/mol}$=0.1mol，答：原混合物中AlCl₃为0.1mol．

点评 本题考查混合物反应的计算，侧重考查学生分析解决问题能力，题目难度中等，利用守恒思想进行解答，可以简化计算过程，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．