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    下列化学实验事实及其解释都正确的是                 
    A．因为Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4
    B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
    C．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠
    D．硫化钠溶于水中发生反应的离子方程式为S2 –+ 2H2OH2S + 2OH –
    A

    试题分析：B项：原因应该是粗锌中形成了原电池，故错；C项：原因应该是碳酸氢钠水解呈碱性，故错；D项：弱酸的水解是分布进行的，故错。故选A。
    点评：本题考查较为综合，涉及到难溶电解质的沉淀溶解平衡，电解的原理，溶液褪色的原理，注意基础知识的积累。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4。溶液中得到蓝色沉淀。关于沉淀的成分，有以下几种假设：
    假设1：沉淀是CuCO3；
    假设2：沉淀是Cu(OH)2；
    假设3：沉淀是_____________________________________。
    （1）若假设1成立，则发生反应的离子方程式为_______________________________。
    （2）若假设2成立，原因是__________________________________________________。
    （3）该研究性学习小组拟用以下装置测定沉淀成分，请完成下表。已知：①CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水；②装置气密性良好；③原装置中的空气对实验结果的影响可忽略。

    实验步骤
    		预期现象
    		结论
    ①称量B、D的质量分别为ml、m2，将装置按  f→a→b→___→___→___→___→j→i顺序连接。 
    		 
    		 
    ②称取一定质量的沉淀______________________，然后___________________，冷却后再称量B、D的质量分别为m3、 m4
    		（1）若m1 = m3，m2 < m4
    （2）若m1___m3，m2___m4
    （3）若ml___m3，m2___m4
    		（1）假设1成立
    （2）假设2成立
    （3）假设3成立
     
    （4）若沉淀样品的质量为w克，装置B质量增加了x克，则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为__________________________。[已知Cu(OH)2的式量为98]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验不能达到目的的是
    A．欲除去CO2中混有的SO2，将混合气通入饱和的碳酸钠溶液
    B．乙醇中混有乙酸可向混合液中加入过量的NaOH溶液后蒸馏除去乙酸
    C．油水混合体系可用分液的方法分离
    D．碳酸钠固体中混有NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

    （1）写出A中反应的化学方程式：                                      
    （2）A中的现象是                                           。
    （3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是               ，写出有关的化学方程式                             。
    （4）C中盛放CCl4的作用是                                             。
    （5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入                    ，现象是                      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
    实验方案
    		实验现象
    ①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置
    		A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失
    ②将一小块金属钠放入冷水中
    		B.分层，上层无色，下层紫色
    ③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后，再加入适量CCl4，再振荡，静置
    		C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
    ④将一小块金属钾放入冷水中
    		D.分层，上层无色，下层橙色
    请你帮助该同学整理并完成实验报告。
    (1)实验目的：_______________________________________。
    (2)实验用品：
    ①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1 NaBr溶液、0.1 mol·L－1 NaI溶液、CCl4等。
    ②仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
    (3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：
    实验方案
    		实验现象
    		化学方程式
    ①
    		 
    		 
    ②
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 
    ④
    		 
    		 
    (4)实验结论：________________________________________________________________________。
    (5)请用原子结构的知识简单解释上述实验结论________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol?L-1、0.001 mol?L-1， 催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol?L-1）的用量均为2mL。
    （1）配平化学方程式：
    ______KMnO4 +____H2C2O4 +_____H2SO4 → ____K2SO4 +_____MnSO4 +_____CO2 +______H2O
    （2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    实验编号
    		T/K
    		催化剂的用量/ g
    		KMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1
    		实验目的
    ①
    		298
    		0.5
    		0.01
    		（Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和______探究催化剂对该反应速率的影响
    ②
    		 
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 
    		 
    ④
    		 
    		0
    		 
    （3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。
    针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________________
    若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______
    A．硫酸钾   B．硫酸锰   C．二氧化锰   D．水
    （4）某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    KMnO4酸性溶液
    的浓度 / mol?L-1
    		溶液褪色所需时间 t / min
    第1次
    		第2次
    		第3次
    0.01
    		14
    		13
    		11
    0.001
    		6
    		7
    		7
    计算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率                 （忽略混合前后溶液体积的变化）。
    （4） 若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_________。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案_____________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某研究性小组用0.20 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的白醋（指示剂为酚酞）。
    请回答：
    （1）下图表示50 ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为20，此时滴定管中液体的体积                            mL。
    （2）滴定过程中，眼睛始终注视                              ，直到锥形瓶中液体的颜色……。
         
    （3）同学们进行了三次实验，每次取白醋 20.00 ml， 实验结果记录如上表：请计算白醋的物质的量浓度为_________        （保留两位有效数字）。
    （4）操作时用白醋润洗锥形瓶，对滴定结果产生的影响是________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”。下同）。若用白醋润洗酸式滴定管，对滴定结果产生的影响是       。
    （5）若滴定终点时测得pH=7。下列离子浓度的比较正确的是          。
    A．c（Na+）＞c（CH3COO—）B．c（Na+）＜c（CH3COO—）
    C．c（Na+）=c（CH3COO—）D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
         
    图1               图2             图3                图4
    A．用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    B．用图2所示装置制取少量乙烯气体
    C．用图3所示装置分离CCl4萃取溴水后已分层的有机层和水层
    D．用图4所示装置制取少量Cl2气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。

    ⑴ m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是
    ①常温下碳与浓硫酸不反应；②   ___________________  。
    ⑵写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式  ______________________  。
    ⑶B中的现象是：   _______________________________________  ；
    C的作用是：  ___________________ _______________________  。
    ⑷待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为   _____________   (写表达式)。
    (5)反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
    Ⅰ:只含有Fe3+；Ⅱ:只含有Fe2+；Ⅲ:                                   。

    △

     
    验证Ⅲ的实验方法是                                                      。

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